氨、硫酸都是重要的工業(yè)原料，根據(jù)題意完成下列各題。
（1）工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO₂+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O（或SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）₂SO₃）

SO₂+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O（或SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）₂SO₃）

。
（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

。
（3）將硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂轉(zhuǎn)化成硫酸，同時(shí)獲得電能。裝置如圖所示。（電極均為惰性材料）
①原電池的負(fù)極為

M

M

。（填“M”或“N”）
②M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

。