廢物利用是實現(xiàn)綠色化學和節(jié)能減排的重要措施。電石渣[主要成分為Ca（OH）2]是氯堿工業(yè)中的廢料，某同學在實驗室以電石渣為原料制取KClO3的工藝流程如圖1所示：
已知Ca（ClO3）2易溶于水。
（1）工業(yè)生產(chǎn)電石的反應為CaO+3C═CaC2+CO↑，該反應中還原劑為 CC。
（2）“轉化”發(fā)生反應的離子方程式為 Ca2++CO2-3=CaCO3↓Ca2++CO2-3=CaCO3↓。
（3）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發(fā)生的反應均為放熱反應）。生成物中含有Cl-、ClO-、ClO-3三種含氯元素的離子，其中ClO-、ClO-3兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示。
①t1時刻之前發(fā)生的離子反應方程式是：2Ca（OH）2+2Cl2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O2Ca（OH）2+2Cl2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O。
②t2時，Ca（OH）2與Cl2發(fā)生反應的總化學方程式為：10Ca（OH）2+10Cl2═2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+7CaCl2+10H2O，則該石灰乳中含有Ca（OH）2的物質的量是 55mol。
③據(jù)分析，生成Ca（ClO3）2的反應是由溫度升高引起的，通入Cl2的速度不同，ClO-和ClO-3的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應后n（ClO-）n（ClO-3） ＜＜2（填“＞”、“＜”或“=”）；氯酸鈣（Ca（ClO3）2）為有毒化學品，其粉塵對呼吸道、眼及皮膚有刺激性，吸入氯酸鈣粉塵，會因積累在體內而引起中毒。為了防止使用漂白粉時出現(xiàn)意外，制備漂白粉時可以采取的措施 控制減小通入氯氣的速率或控制反應溫度及時冷卻控制減小通入氯氣的速率或控制反應溫度及時冷卻（寫一條即可）。
CO
2
-
3
CO
2
-
3
C
l
O
-
3
C
l
O
-
3
C
l
O
-
3
n
（
C
l
O
-
）
n
（
C
l
O
-
3
）
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】C；Ca2++=CaCO3↓；2Ca（OH）2+2Cl2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O；5；＜；控制減小通入氯氣的速率或控制反應溫度及時冷卻
CO
2
-
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：5難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5