廢物利用是實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)和節(jié)能減排的重要措施。電石渣[主要成分為Ca（OH）2]是氯堿工業(yè)中的廢料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以電石渣為原料制取KClO3的工藝流程如圖1所示：
已知Ca（ClO3）2易溶于水。
（1）工業(yè)生產(chǎn)電石的反應(yīng)為CaO+3C═CaC2+CO↑，該反應(yīng)中還原劑為 CC。
（2）“轉(zhuǎn)化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Ca2++CO2-3=CaCO3↓Ca2++CO2-3=CaCO3↓。
（3）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。生成物中含有Cl-、ClO-、ClO-3三種含氯元素的離子，其中ClO-、ClO-3兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示。
①t1時(shí)刻之前發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：2Ca（OH）2+2Cl2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O2Ca（OH）2+2Cl2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O。
②t2時(shí)，Ca（OH）2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：10Ca（OH）2+10Cl2═2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+7CaCl2+10H2O，則該石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量是 55mol。
③據(jù)分析，生成Ca（ClO3）2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入Cl2的速度不同，ClO-和ClO-3的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后n（ClO-）n（ClO-3） ＜＜2（填“＞”、“＜”或“=”）；氯酸鈣（Ca（ClO3）2）為有毒化學(xué)品，其粉塵對(duì)呼吸道、眼及皮膚有刺激性，吸入氯酸鈣粉塵，會(huì)因積累在體內(nèi)而引起中毒。為了防止使用漂白粉時(shí)出現(xiàn)意外，制備漂白粉時(shí)可以采取的措施 控制減小通入氯氣的速率或控制反應(yīng)溫度及時(shí)冷卻控制減小通入氯氣的速率或控制反應(yīng)溫度及時(shí)冷卻（寫(xiě)一條即可）。
CO
2
-
3
CO
2
-
3
C
l
O
-
3
C
l
O
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3
C
l
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3
n
（
C
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O
-
）
n
（
C
l
O
-
3
）
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】C；Ca2++=CaCO3↓；2Ca（OH）2+2Cl2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O；5；＜；控制減小通入氯氣的速率或控制反應(yīng)溫度及時(shí)冷卻
CO
2
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：5難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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