根據(jù)要求,回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(1)裝置①、②、③中,能組成原電池的是裝置 ②②。
(2)裝置④中,正極材料是 AgAg;負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+;電池工作時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為 Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+;燒杯中NO-3向 CuCu電極移動(dòng)(填“Cu”或“Ag”);導(dǎo)線中電子的流動(dòng)方向?yàn)?Cu到AgCu到Ag (填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”)。
Ⅱ.某同學(xué)利用鐵與鹽酸的反應(yīng),探究影響反應(yīng)速率的因素(實(shí)驗(yàn)所用鐵的質(zhì)量相等且鐵塊的形狀相同,鹽酸均過(guò)量),實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下:
NO
-
3
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 鹽酸濃度/(mol?L-1) | 鐵的狀態(tài) | 溫度/K |
1 | 2.00 | 塊狀 | 293 |
2 | 4.00 | 塊狀 | 293 |
3 | 4.00 | 粉末 | 293 |
4 | 4.00 | 塊狀 | 313 |
收集448mL氫氣所需的時(shí)間
收集448mL氫氣所需的時(shí)間
。(2)實(shí)驗(yàn)1和2是探究
鹽酸的濃度
鹽酸的濃度
對(duì)該反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn) 2
2
和 4
4
是探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。(3)不同時(shí)間t產(chǎn)生的氫氣體積V如圖甲所示,曲線c對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是
2
2
。每一組實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的速率v隨時(shí)間t變化的曲線如圖乙所示,其中t1~t2速率變化的主要原因是 鐵與鹽酸反應(yīng)放熱,溫度升高使反應(yīng)速率加快
鐵與鹽酸反應(yīng)放熱,溫度升高使反應(yīng)速率加快
。(4)若上述實(shí)驗(yàn)所用鹽酸的體積均為250mL,實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)收集到448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,反應(yīng)后溶液體積不變,則該條件下,該時(shí)間段內(nèi),以鹽酸的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(HCl)=
0.08mol?L-1?min-1
0.08mol?L-1?min-1
。【答案】②;Ag;Cu-2e-=Cu2+;Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+;Cu;Cu到Ag;收集448mL氫氣所需的時(shí)間;鹽酸的濃度;2;4;2;鐵與鹽酸反應(yīng)放熱,溫度升高使反應(yīng)速率加快;0.08mol?L-1?min-1
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:25引用:2難度:0.6
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