向含有氫氧化鈉和氫氧化銅懸濁液中滴加適量的乙醛溶液并加熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH△CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
（1）基態(tài)Na+最外層電子排布圖為
。
（2）1mol CH3CHO中含有σ鍵的數(shù)目為6NA6NA，CH3CHO的同系物HCHO分子中C原子雜化軌道類型為sp2sp2，其空間構(gòu)型為平面三角形平面三角形。
（3）與NaOH中OH-互為等電子體的一種分子為HFHF（填化學(xué)式），該分子極易溶于水，除了因?yàn)樗c水分子都是極性分子外，還因?yàn)?!--BA-->水分子和HF分子之間形成氫鍵水分子和HF分子之間形成氫鍵。
（4）NaCl和CaO都為離子晶體，NaCl晶格能為786kJ?mol-1，CaO晶格能為3401kJ?mol-1，導(dǎo)致NaCl比CaO晶格能小的原因是晶格能與離子所帶電荷成正比，CaO晶體中Ca2+、O2-所帶電荷大于NaCl晶體中Na+、Cl-所帶電荷，導(dǎo)致CaO的晶格能大于NaCl的晶格能晶格能與離子所帶電荷成正比，CaO晶體中Ca2+、O2-所帶電荷大于NaCl晶體中Na+、Cl-所帶電荷，導(dǎo)致CaO的晶格能大于NaCl的晶格能。
（5）Cu2O難溶于水，溶于濃氨水生成無(wú)色配離子[Cu（NH3）2]+，形成無(wú)色溶液，Cu+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵配位鍵，該反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+4NH3?H2O=2[Cu（NH3）2]++2OH-+3H2OCu2O+4NH3?H2O=2[Cu（NH3）2]++2OH-+3H2O。
（6）Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)，其密度為2.88×1023a3NA2.88×1023a3NAg/cm3（列出計(jì)算式即可）。
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【答案】；6NA；sp2；平面三角形；HF；水分子和HF分子之間形成氫鍵；晶格能與離子所帶電荷成正比，CaO晶體中Ca2+、O2-所帶電荷大于NaCl晶體中Na+、Cl-所帶電荷，導(dǎo)致CaO的晶格能大于NaCl的晶格能；配位鍵；Cu2O+4NH3?H2O=2[Cu（NH3）2]++2OH-+3H2O；
；6NA；sp2；平面三角形；HF；水分子和HF分子之間形成氫鍵；晶格能與離子所帶電荷成正比，CaO晶體中Ca2+、O2-所帶電荷大于NaCl晶體中Na+、Cl-所帶電荷，導(dǎo)致CaO的晶格能大于NaCl的晶格能；配位鍵；Cu2O+4NH3?H2O=2[Cu（NH3）2]++2OH-+3H2O；2
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.4
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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