（1）如圖表示合成氨反應(yīng)過程中的能量變化。
已知：斷開1mol N≡N鍵吸收946kJ的能量，斷開1mol H-H鍵吸收436kJ的能量；形成1mol N-H鍵釋放391kJ的能量。則圖中②處應(yīng)填寫“放熱9292 kJ”。
（2）在一個(gè)體積不變的恒溫密閉容器中充入NH3和O2，發(fā)生放熱的可逆反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），結(jié)合下表數(shù)據(jù)回答以下問題：
| 時(shí)間/濃度mol?L-1 | c（NH3） | c（O2） | c（NO） | c（H2O） |
| 起始 | 1.0 | 1.5 | 0.0 | 0.0 |
| 第4min | x | y | z | m |
| 第8min | 0.6 | 1.0 |
ad
ad
。a.4v（NH3）正=5v（O2）逆
b.c（O2）不變
c.體系壓強(qiáng)不變
d.c（NO）：c（H2O）=2：3
②反應(yīng)在第4min時(shí)，容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為26：25，則x=
0.4
0.4
mol?L-1；0～4min平均速率v（NH3）=0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
。第8min時(shí)反應(yīng)是
是
（是、否）達(dá)到平衡。③若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，溶液中陰離子向
負(fù)
負(fù)
（填“正”、“負(fù)”）極移動(dòng)；若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
。【答案】92；ad；0.4；0.1mol/（L?min）；是；負(fù)；O2+4e-+2H2O═4OH-
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3