某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe²⁺氧化為Fe³⁺的實驗進一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺？
（一）設計實驗進行驗證
實驗1

試管	操作	現(xiàn)象
①	先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量溴水，振蕩試管	溶液為黃色
②	先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量碘水，振蕩試管	溶液為黃色

（二）實驗現(xiàn)象的分析與解釋
Ⅰ.同學甲認為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe²⁺氧化，離子方程式為

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

。
同學乙認為應該補充實驗，才能得出同學甲的結論。請你幫助同學乙完成實驗：
實驗2：

操作	應該觀察到的現(xiàn)象
取少量①中黃色溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，振蕩 取少量①中黃色溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，振蕩	溶液變?yōu)榧t色 溶液變?yōu)榧t色

Ⅱ.該小組同學對試管②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl₂溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：

碘水與FeCl₂溶液發(fā)生反應，生成的FeCl₃溶液顯黃色

碘水與FeCl₂溶液發(fā)生反應，生成的FeCl₃溶液顯黃色

。
實驗3：

操作	現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現(xiàn)淺紅色

同學丙認為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學丁從亞鐵離子的性質考慮，認為該結論不嚴謹，理由是

因為空氣中的氧氣可能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

因為空氣中的氧氣可能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

。于是，同學丁重新設計實驗并最終得出結論：在本實驗條件下，碘水與FeCl₂溶液反應的程度很小。
Ⅲ.Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺的能力逐漸減弱，從原子結構的角度解釋原因：

同主族元素，從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對電子的吸引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，氧化能力逐漸減弱

同主族元素，從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對電子的吸引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，氧化能力逐漸減弱

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