工業(yè)純堿中可能混有少量氯化鈉，同學(xué)們對工業(yè)純堿樣品展開探究。
探究一：確定純堿樣品中是否含有氯化鈉。
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象及化學(xué)方程式 |
| ①取樣品加水溶解，加入過量稀鹽酸至反應(yīng)完全。 | 有 氣泡 氣泡 產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。 |
| ②向上述溶液中繼續(xù)滴入適量硝酸銀溶液 | 有白色沉淀產(chǎn)生。 |
不正確，是因為步驟①加入稀鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生NaCl,干擾樣品中氯化鈉的檢驗
不正確，是因為步驟①加入稀鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生NaCl,干擾樣品中氯化鈉的檢驗
。探究二：測定10克純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【方案1】將樣品溶解，加入過量硝酸鈣溶液，攪拌至反應(yīng)完全。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2NaNO3
Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2NaNO3
。過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量8克，得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是 8.48
8.48
克，從而可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【方案2】取10克純堿樣品加入錐形瓶中，放在電子天平上進行稱量，如圖A所示：加入足量稀硫酸，反應(yīng)一段時間后氣泡不再產(chǎn)生，再次稱量，如圖B所示，根據(jù)數(shù)據(jù)計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【評價】方案1的優(yōu)點是
誤差較小
誤差較小
；（寫一條即可）方案2的缺點是 氣體逸出會攜帶部分水蒸氣，影響反應(yīng)后質(zhì)量
氣體逸出會攜帶部分水蒸氣，影響反應(yīng)后質(zhì)量
。（寫一條即可）【答案】氣泡；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；不正確，是因為步驟①加入稀鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生NaCl，干擾樣品中氯化鈉的檢驗；Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2NaNO3；8.48；誤差較小；氣體逸出會攜帶部分水蒸氣，影響反應(yīng)后質(zhì)量
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.5
相似題
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1．化學(xué)興趣小組同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學(xué)習(xí)的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應(yīng)，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或化學(xué)方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學(xué)方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導(dǎo)致的患者。老師建議大家應(yīng)注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應(yīng)該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
2．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質(zhì)量為t。
（2）某化學(xué)興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學(xué)們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學(xué)對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學(xué)經(jīng)討論分析后一致認(rèn)為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學(xué)式）。
【實驗驗證】
甲同學(xué)取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結(jié)論。若猜想二正確，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【交流與反思】乙同學(xué)認(rèn)為，將甲同學(xué)實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結(jié)論。你認(rèn)為乙同學(xué)的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5 -
3．在實驗室里，小明和小白兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)盛有NaOH溶液的試劑瓶塞外往往有少量白色粉末，白色粉末是什么呢？
他們作出以下三個猜想：
猜想Ⅰ：白色粉末是NaOH固體
猜想Ⅱ：白色粉末是Na2CO3固體
猜想Ⅲ：白色粉末是NaOH和Na2CO3的固體混合物
為了探究上述猜想，他們?nèi)“咨勰┲糜跓?，加入水配制成溶液進行實驗．
（1）NaOH的俗稱是；
（2）小明作出猜想Ⅱ的依據(jù)是；
（3）小明取少量溶液于試管中，用pH試紙測得溶液pH大于7，認(rèn)為猜想Ⅲ成立，小白認(rèn)為小明的結(jié)論是不合理的，其理由是．發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.5
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