鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質，按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3．回答下列問題：
（1）沉淀物的化學式分別是：aSiO2SiO2；dFe（OH）3Fe（OH）3；fAl（OH）3Al（OH）3；
（2）寫出加入過量NaOH溶液時所發(fā)生主要反應的離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2OAl3++4OH-═AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-═Fe（OH）3Fe3++3OH-═Fe（OH）3。
（3）寫出通入氣體B（過量）時溶液C中發(fā)生反應的離子方程式CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-、CO2+OH-═HCO3-CO2+OH-═HCO3-。
（4）氣體B能否改用試劑A代替？為什么？不能不能，生成氫氧化鋁能夠溶于鹽酸生成氫氧化鋁能夠溶于鹽酸。
【答案】SiO2；Fe（OH）3；Al（OH）3；Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；Fe3++3OH-═Fe（OH）3；CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；CO2+OH-═HCO3-；不能；生成氫氧化鋁能夠溶于鹽酸
【解答】
【點評】
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式：；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5