煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。
（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中，有焦炭參與的某反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c

（

H

2

）

?

c

（

CO

）

c

（

H

2

O

）

，寫出它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）

C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）

，若該反應(yīng)只有在持續(xù)高溫下才能自發(fā)進(jìn)行則該反應(yīng)為

吸熱

吸熱

（“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO₂，得到如下2組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3

①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為

0.08mol/（L?min）

0.08mol/（L?min）

。
②900℃時(shí)，反應(yīng)CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為

1

6

1

6

。向?qū)嶒?yàn)2的平衡混合物中再加入0.4molH₂O（g）和0.4molCO₂，平衡

逆反應(yīng)方向

逆反應(yīng)方向

移動(dòng)。（選填“正反應(yīng)方向”，“逆反應(yīng)方向”或“不”）
（3）將煤液化得到的甲醇是重要的化工原料。如圖1所示為一定條件下1molCH₃OH與O₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO₂或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去。]

熱化學(xué)方程式HCHO（g）+

1

2

O₂（g）→CO（g）+H₂O（g）+QkJ中Q=

235

235

。
（4）HCHO可進(jìn)一步被氧化為重要工業(yè)原料HCOOH（其酸性比CH₃COOH強(qiáng)）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：甲酸與乙酸酸性強(qiáng)

分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度HCOOH溶液和CH₃COOH溶液的pH值，甲酸的pH較小

分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度HCOOH溶液和CH₃COOH溶液的pH值，甲酸的pH較小

。
（5）常溫下，用0.10mol?L^-1NaOH溶液分別滴定2000mL濃度均為0.10mol?L^-1HCOOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是

B

B

。
A.點(diǎn)①所示溶液中，CN^-的水解程度大于HCN的電離程度
B.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CN^-）＞c（HCOO^-）
C.點(diǎn)③所示溶液中：c（Na⁺）=c（HCOO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
D.點(diǎn)④所示溶液中：c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）