小明在老師的指導(dǎo)下測一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下。
步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液；
步驟二：向20克待測稀鹽酸中逐漸滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如圖。
（1）已知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，由上圖知當(dāng)加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量為88克時恰好完全反應(yīng)，其中氫氧化鈉溶質(zhì)質(zhì)量為0.080.08克。計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.01%）
（2）在往鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HClNaCl、HCl。（用化學(xué)式表示）
【答案】8；0.08；NaCl、HCl
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.5
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