（1）室溫下pH相等的①Na2CO3②CH3COONa和③NaOH溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為 ②＞①＞③②＞①＞③（填序號）；
（2）室溫下濃度均為0.1mol?L-1的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4和③NH4HSO4溶液中，NH4+物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為：②＞①＞③②＞①＞③（填序號）；
（3）室溫下0.1mol?L-1的NaX、NaY，NaZ溶液pH依次增大，可知HX、HY、HZ的酸性從強到弱的順序為 HX＞HY＞HZHX＞HY＞HZ；
（4）室溫下，已知Mg（OH）2的Ksp=5.0×10-12，向0.05mol?L-1的MgCl2溶液中滴加濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH約為 99；
（5）常溫下，H2C2O4和HSO4-的電離平衡常數(shù)如下：
| 化學(xué)式 | H2C2O4 | HSO4- |
| 電離平衡常數(shù) | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
1.2×10-2 |
堿
堿
（填“酸”、“堿”或“中”）性。②少量Na2C2O4溶液與過量NaHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為
HSO4-+C2O42-=HC2O4-+SO42-
HSO4-+C2O42-=HC2O4-+SO42-
；③室溫下，pH=1的H2SO4溶液中，c（SO42-）：c（HSO4-）=
0.12：1
0.12：1
。【答案】②＞①＞③；②＞①＞③；HX＞HY＞HZ；9；堿；HSO4-+C2O42-=HC2O4-+SO42-；0.12：1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：56引用：1難度：0.5
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A．[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]=0.1 mol?L-1
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