碳酸亞鐵（FeCO₃）可作為補(bǔ)血劑，小組同學(xué)對碳酸亞鐵做如下探究：
Ⅰ．制備碳酸亞鐵
圖1是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂等）為原料制備碳酸亞鐵的生產(chǎn)流程示意圖。

【資料】40℃以上時，（NH₄）₂CO₃易分解。
（1）操作Ⅰ、Ⅱ均為

過濾

過濾

，該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，圖2中不該出現(xiàn)的情形是

D

D

（填字母序號）。

（2）向硫鐵礦燒渣中通入CO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

。
（3）溶液B中一定含有的溶質(zhì)有

2

2

種，加入（NH₄）₂CO₃后，該反應(yīng)必須控制的溫度不超過

40

40

℃。
Ⅱ．探究FeCO₃性質(zhì)
某同學(xué)對FeCO₃和氧氣充分反應(yīng)后的固體成分進(jìn)行了如下探究。
【查閱資料】
①FeCO₃在空氣中灼燒生成一種鐵的氧化物和二氧化碳。
②FeO是一種黑色粉末，在空氣中加熱，能迅速被氧化成四氧化三鐵。Fe₂O₃能與鹽酸反應(yīng)生成FeCl₃和水。Fe₃O₄能與鹽酸反應(yīng)生成FeCl₂、FeCl₃和水。
③FeCl₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。
【猜想與假設(shè)】
猜想1：固體成分是Fe₂O₃；猜想2：固體成分是Fe₃O₄；猜想3：固體成分是FeO。
（4）有同學(xué)提出：猜想3不成立，理由是

FeO是一種黑色粉末，在空氣中加熱，能迅速被氧化成四氧化三鐵

FeO是一種黑色粉末，在空氣中加熱，能迅速被氧化成四氧化三鐵

。
【進(jìn)行實驗】利用圖3裝置進(jìn)行實驗（加熱和固定裝置已略去，裝置氣密性良好）。打開彈簧夾K，通入氧氣，加熱FeCO₃。當(dāng)瓶中產(chǎn)生的沉淀不再增加時，停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻。取玻璃管里的少量固體于試管中，滴加過量鹽酸，微熱，固體完全溶解。將所得溶液分成甲、乙兩份進(jìn)行實驗。

實驗編號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
a	向甲溶液中滴加KSCN溶液	溶液變紅色
b	向乙溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液	高錳酸鉀溶液的紫紅色不消失

【解釋與結(jié)論】
（5）由實驗a、b的現(xiàn)象可知，猜想

1

1

（填“1”或“2”）成立，則FeCO₃在氧氣中灼燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

4FeCO₃+O₂

△

2Fe₂O₃+4CO₂

4FeCO₃+O₂

△

2Fe₂O₃+4CO₂

。
（6）同學(xué)們反思后發(fā)現(xiàn)：不做實驗a也能得出相同的結(jié)論，理由是

紫色高錳酸鉀溶液不褪色，說明溶液中不含有氯化亞鐵，而氧化鐵與鹽酸反應(yīng)不能生成氯化亞鐵，而四氧化三鐵會與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵，因此只能是猜想1正確

紫色高錳酸鉀溶液不褪色，說明溶液中不含有氯化亞鐵，而氧化鐵與鹽酸反應(yīng)不能生成氯化亞鐵，而四氧化三鐵會與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵，因此只能是猜想1正確

。
Ⅲ．菱鐵礦（主要成分是FeCO₃）中FeCO₃的含量測定
（7）某同學(xué)取20g菱鐵礦樣品，在空氣中灼燒至質(zhì)量不再變化（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），稱得剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖4，求該菱鐵礦樣品中FeCO₃（相對分子質(zhì)量為116）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）