硫酸鎳廣泛應用于電鍍工業(yè)．以粗硫酸鎳（含Cu2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Zn2+等）為原料，經(jīng)如圖1一系列除雜過程模擬精制硫酸鎳工藝．回答下列問題．
（1）為了加快溶解速率，可采取的措施是 將粗硫酸鎳原料粉碎、攪拌、提高溶解溫度或適當增大硫酸的濃度將粗硫酸鎳原料粉碎、攪拌、提高溶解溫度或適當增大硫酸的濃度．（任答兩點）
（2）寫出“硫化除銅”過程生成含銅物質(zhì)反應的離子方程式 H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
（3）“氧化除雜”時加入Cl2主要作用是 將濾液中Fe2+氧化為Fe3+將濾液中Fe2+氧化為Fe3+．
（4）已知25℃時，Ksp（CaF2）=3.95×10-11；Ksp（MgF2）=6.4×10-9．則“氟化除雜”過后濾液3中c（Ca2+）c（Mg2+）=6.17×10-36.17×10-3．
（5）“萃取”時使用萃取劑R在硫酸鹽中對某些金屬離子的萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖2，則實驗時需控制的pH適宜范圍是 BB（填字母）．
A．1～2
B．2～3
C．4～5
D．5～6
（6）利用精制的硫酸鎳用如圖裝置可實現(xiàn)在銅片上鍍鎳．
銅片在乙裝置的 cc處（填“c”或“d”），b極上發(fā)生的電極反應式為 CH4+10OH--8e-═CO2-3+7H2OCH4+10OH--8e-═CO2-3+7H2O．
c
（
C
a
2
+
）
c
（
M
g
2
+
）
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【答案】將粗硫酸鎳原料粉碎、攪拌、提高溶解溫度或適當增大硫酸的濃度；H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；將濾液中Fe2+氧化為Fe3+；6.17×10-3；B；c；CH4+10OH--8e-═+7H2O
CO
2
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：2難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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