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試題詳情
同類晶體物質(zhì)熔、沸點的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點規(guī)律性變化的原因：
| A組 | 物質(zhì) | NaCl | KCl | CsCl |
| 熔點（K） | 1074 | 1049 | 918 | |
| B組 | 物質(zhì) | Na | Mg | Al |
| 熔點（K） | 317 | 923 | 933 |
離子
離子
晶體，晶體微粒之間通過 離子鍵
離子鍵
相連，微粒之間的作用力由大到小的順序是 NaCl＞KCl＞CsCl
NaCl＞KCl＞CsCl
。B組晶體屬 金屬
金屬
晶體，價電子數(shù)由少到多的順序是 Na＜Mg＜Al
Na＜Mg＜Al
，離子半徑由大到小的順序是 Na+＞Mg2+＞Al3+，
Na+＞Mg2+＞Al3+，
。金屬鍵強度由小到大的順序為 Na＜Mg＜Al
Na＜Mg＜Al
。【答案】離子；離子鍵；NaCl＞KCl＞CsCl；金屬；Na＜Mg＜Al；Na+＞Mg2+＞Al3+，；Na＜Mg＜Al
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/30 10:30:1組卷：8引用：3難度：0.7
相似題
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1．下表中列出了有關晶體的說明，有錯誤的是（ ?。?br />
選項 A B C D 晶體名稱 碘化鉀 氬 白磷 冰醋酸 組成晶體微粒名稱 陰、陽離子 原子 分子 分子 晶體內(nèi)存在的結合力 離子鍵 共價鍵 分子間作用力 范德華力 發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：4引用：4難度：0.9 -
2．下列物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于晶體的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：4難度：0.6 -
3．溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂等離子晶體的核間距和晶格能（部分）如表所示：
（1）溴化鈉晶體的晶格能比氯化鈉晶體的NaBr NaCl MgO 離子的核間距/pm 290 276 205 晶格能/（kJ?mol-1） 786 3791 （填“大”或“小”），主要原因是。
（2）氧化鎂晶體的晶格能比氯化鈉晶體的大，主要原因是
（3）溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂晶體中，硬度最大的是（填名稱）。工業(yè)制取單質(zhì)鎂時，往往電解的是氯化鎂而不是氧化鎂，主要原因是。發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：13引用：2難度：0.5