溴苯（
）是一種化工原料。實驗室可用苯和液溴反應制得，有關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表，回答下列問題。
| 苯 | 液溴 | 溴苯 | |
| 密度/g?cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（1）實驗室制溴苯的化學反應方程式為
（2）某小組擬選用上圖兩套裝置制取溴苯，
①裝置2中儀器b的名稱是
溫度計
溫度計
。②若用裝置2中的直形冷凝管c代替裝置1中的球形冷凝管c,不足之處是
氣體與冷凝管接觸面積減小，冷凝效果降低
氣體與冷凝管接觸面積減小，冷凝效果降低
。③該小組應選擇的裝置是
裝置1
裝置1
（填“裝置1”或“裝置2”），原因是 產(chǎn)物的沸點較反應物的沸點高，用裝置1冷凝管可對反應物起冷凝回流作用，提高反應物轉(zhuǎn)化率；若用裝置2則反應物從反應容器中蒸出，轉(zhuǎn)化率低
產(chǎn)物的沸點較反應物的沸點高，用裝置1冷凝管可對反應物起冷凝回流作用，提高反應物轉(zhuǎn)化率；若用裝置2則反應物從反應容器中蒸出，轉(zhuǎn)化率低
。（3）反應完的混合物中含苯、液溴、溴苯、鐵屑，將混合物轉(zhuǎn)移至燒杯中，經(jīng)過下列步驟分離提純：
步驟①：向燒杯中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑。
步驟②：濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
（用化學方程式表示）。步驟③：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。
步驟④：
蒸餾，收集156℃的餾分
蒸餾，收集156℃的餾分
。（4）由溴苯的同系物一溴甲苯（
）可制備苯甲醇（
），在一定條件下高鐵酸鹽（F
e
O
2
-
4
）①寫出一溴甲苯制備苯甲醇的化學方程式
②控制適當溫度，向堿性次氯酸鹽溶液中加入Fe（NO3）3，攪拌，生成高鐵酸鹽，其反應的離子方程式是
3ClO-+2Fe3++10OH-═2+3Cl-+5H2O
F
e
O
2
-
4
3ClO-+2Fe3++10OH-═2+3Cl-+5H2O
。F
e
O
2
-
4
③當反應溶液pH=11.5，反應4分鐘時，溫度對苯甲醇氧化反應影響的實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度對苯甲醇氧化反應的影響
| T/℃ | 苯甲醇轉(zhuǎn)化率/% | 苯甲醛 | |
| 選擇性/% | 產(chǎn)率/% | ||
| 18 | 62.0 | 82.3 | 51.0 |
| 28 | 68.5 | 67.9 | 46.5 |
| 38 | 86.8 | N | 39.5 |
| 48 | 96.3 | 29.8 | 28.7 |
B
B
（填選項）。A、72.3
B、45.5
C、26.8
隨著溫度的升高，苯甲醛產(chǎn)率逐漸降低的主要原因是
隨著溫度升高，越來越多的苯甲醛轉(zhuǎn)化為苯甲酸
隨著溫度升高，越來越多的苯甲醛轉(zhuǎn)化為苯甲酸
。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】；溫度計；氣體與冷凝管接觸面積減小，冷凝效果降低；裝置1；產(chǎn)物的沸點較反應物的沸點高，用裝置1冷凝管可對反應物起冷凝回流作用，提高反應物轉(zhuǎn)化率；若用裝置2則反應物從反應容器中蒸出，轉(zhuǎn)化率低；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；蒸餾，收集156℃的餾分；；3ClO-+2Fe3++10OH-═2+3Cl-+5H2O；B；隨著溫度升高，越來越多的苯甲醛轉(zhuǎn)化為苯甲酸
；溫度計；氣體與冷凝管接觸面積減小，冷凝效果降低；裝置1；產(chǎn)物的沸點較反應物的沸點高，用裝置1冷凝管可對反應物起冷凝回流作用，提高反應物轉(zhuǎn)化率；若用裝置2則反應物從反應容器中蒸出，轉(zhuǎn)化率低；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；蒸餾，收集156℃的餾分；；3ClO-+2Fe3++10OH-═2F
e
O
2
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.5
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應結(jié)束后將反應液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當分水器全部被水充滿時，停止反應
（4）簡述步驟Ⅱ中反應液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
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發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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