在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
| 時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
0.0035mol/L
0.0035mol/L
；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應是放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應．（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
b
b
．用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=1.5×10-3mol/（L?s）
1.5×10-3mol/（L?s）
．（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
bc
bc
．a.v（NO2）=2v（O2） b.容器內壓強保持不變
c.v逆（NO）=2v正（O2） d.容器內密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
c
c
．a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑．
【考點】化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】0.0035mol/L；放熱；b；1.5×10-3mol/（L?s）；bc；c
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：60引用：6難度：0.5
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（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發(fā)生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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