我國(guó)擁有眾多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如建窯建盞燒制技藝、浦城剪紙、武夷巖茶（大紅袍）制作技藝等。
I.建盞的魅力斑紋是由釉面里面由內(nèi)至外呈現(xiàn)的，三維立體，栩栩如生，主要因建陽(yáng)水吉附近的南方紅壤土中蘊(yùn)含大量的鐵，通過(guò)高溫?zé)瓶刂七M(jìn)入的氧氣量，把坯體鐵析晶和釉水鐵析晶呈現(xiàn)出來(lái)，這些表現(xiàn)在建盞的釉色當(dāng)中，該過(guò)程會(huì)形成不同形態(tài)的鐵（如Fe₂O₃、FeO、，F(xiàn)e₃O₄等）。以下是燒制過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）ΔH₁=akJ?mol^-1
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）ΔH₂=bkJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）ΔH₃=ckJ?mol^-1
（1）寫出CO氣體還原Fe₂O₃固體得到Fe₃O₄固體和CO₂氣體的熱化學(xué)方程式：

CO（g）+3Fe₂O₃（s）=CO₂（g）+2Fe₃O₄（s）ΔH=（3a-6b-2c）kJ?mol^-1

CO（g）+3Fe₂O₃（s）=CO₂（g）+2Fe₃O₄（s）ΔH=（3a-6b-2c）kJ?mol^-1

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（2）在太陽(yáng)能的作用下，缺鐵氧化物（如Fe_0.9O）能催化分解CO₂，其過(guò)程如圖所示。過(guò)程①的化學(xué)方程式是

10Fe_0.9O+CO₂=3Fe₃O₄+C

10Fe_0.9O+CO₂=3Fe₃O₄+C

，過(guò)程②能量轉(zhuǎn)化的主要形式為

太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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II.一種以CO₂為碳源，在催化劑作用下催化加氫制備可再生能源甲醇的反應(yīng)如下：
反應(yīng)i：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₄=-49.1kJ?mol^-1
反應(yīng)ii：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₅=+41.1kJ?mol^-1
（3）往恒容密閉容器中按n（CO₂）：n（H₂）=1：3（總量為amol）充入反應(yīng)物，在合適催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)i、ii,CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醉的選擇率（轉(zhuǎn)化為甲醇的CO₂物質(zhì)的量與參加反應(yīng)的CO₂總物質(zhì)的量之比）如圖所示。在513K達(dá)平衡時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量為（列出計(jì)算式）

0.25a×15%×78%

0.25a×15%×78%

mol。隨著溫度的升高，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率升高但甲醇的選擇率降低的原因是

升高溫度，反應(yīng)ii正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)i逆向移動(dòng)的程度

升高溫度，反應(yīng)ii正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)i逆向移動(dòng)的程度

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（4）現(xiàn)向恒溫恒壓（0.1MPa）的密閉容器中充入1molCO₂、3molH₂和6molHe,選擇合適的催化劑使其僅按反應(yīng)i進(jìn)行，上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得CO₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則該反應(yīng)的K_p=

33.3

33.3

（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果精確到0.1）MPa^-2。CO₂制備CH₃OH的過(guò)程中，往往伴隨著反應(yīng)ii,從而導(dǎo)致CH₃OH的選擇率下降，有研究表明，在原料氣中摻入適量CO，能提高CH₃OH的選擇率，試說(shuō)明其可能的原因：

適量CO可以抑制反應(yīng)ii平衡正向移動(dòng)，使更多的CO₂和H₂進(jìn)行反應(yīng)i

適量CO可以抑制反應(yīng)ii平衡正向移動(dòng)，使更多的CO₂和H₂進(jìn)行反應(yīng)i

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