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試題詳情
三種常見(jiàn)鈉的化合物Na2CO3、NaHCO3和NaOH,其水溶液都呈堿性。
(1)10℃時(shí),測(cè)得0.8mol?L-1的NaHCO3溶液的pH為8.3,將溶液升溫至30℃,測(cè)得溶液pH為8.5。
觀點(diǎn)一:HCO3-的水解程度隨溫度的升高而增大,導(dǎo)致溶液的pH升高。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:將30℃的溶液冷卻至10℃,若測(cè)得溶液的pH又降為8.3測(cè)得溶液的pH又降為8.3,則觀點(diǎn)一正確。
觀點(diǎn)二:NaHCO3完全分解生成了Na2CO3,而Na2CO3的水解程度比NaHCO3大,導(dǎo)致溶液的pH升高。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:配制30℃濃度為0.4mol/L0.4mol/Lmol?L-1的Na2CO3溶液,若該溶液的pH也為8.5,則觀點(diǎn)二正確。
取100mL 0.8mol?L-1 NaHCO3溶液,升溫至30℃后,滴加BaCl2溶液,溶液出現(xiàn)渾濁,繼續(xù)滴加至BaCl2溶液過(guò)量,過(guò)濾、洗滌、干燥。稱量得到1.97g固體,則30℃時(shí)NaHCO3的分解率為25%25%。
(2)常溫下,在測(cè)得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH-)分別為a mol?L-1和b mol?L-1,則a:b=10-410-4。
(3)常溫下,現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液,回答下列相關(guān)問(wèn)題:
①下列判斷不正確的是abab(填字母)。
a.兩種溶液等體積混合后所得溶液中:3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
b.兩種溶液中存在的粒子種類不相同
c.兩種溶液中c(H+)?c(OH-)=10-14
d.向兩種溶液中分別加入少量NaOH固體,恢復(fù)至原溫度后,c(CO32-)均增大
②兩種溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。
【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較.
【答案】測(cè)得溶液的pH又降為8.3;0.4mol/L;25%;10-4;ab;c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/5/23 20:38:36組卷:52引用:3難度:0.6
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1.在25℃時(shí),對(duì)于0.1moL?L-1CH3COONa溶液的說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
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