三種常見鈉的化合物Na₂CO₃、NaHCO₃和NaOH，其水溶液都呈堿性。
（1）10℃時(shí)，測(cè)得0.8mol?L^-1的NaHCO₃溶液的pH為8.3，將溶液升溫至30℃，測(cè)得溶液pH為8.5。
觀點(diǎn)一：HCO₃^-的水解程度隨溫度的升高而增大，導(dǎo)致溶液的pH升高。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：將30℃的溶液冷卻至10℃，若

測(cè)得溶液的pH又降為8.3

測(cè)得溶液的pH又降為8.3

，則觀點(diǎn)一正確。
觀點(diǎn)二：NaHCO₃完全分解生成了Na₂CO₃，而Na₂CO₃的水解程度比NaHCO₃大，導(dǎo)致溶液的pH升高。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：配制30℃濃度為

0.4mol/L

0.4mol/L

mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，若該溶液的pH也為8.5，則觀點(diǎn)二正確。
取100mL 0.8mol?L^-1 NaHCO₃溶液，升溫至30℃后，滴加BaCl₂溶液，溶液出現(xiàn)渾濁，繼續(xù)滴加至BaCl₂溶液過量，過濾、洗滌、干燥。稱量得到1.97g固體，則30℃時(shí)NaHCO₃的分解率為

25%

25%

。
（2）常溫下，在測(cè)得pH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水電離出的c（OH^-）分別為a mol?L^-1和b mol?L^-1，則a：b=

10^-4

10^-4

。
（3）常溫下，現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L^-1的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，回答下列相關(guān)問題：
①下列判斷不正確的是

ab

ab

（填字母）。
a.兩種溶液等體積混合后所得溶液中：3c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]
b.兩種溶液中存在的粒子種類不相同
c.兩種溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14
d.向兩種溶液中分別加入少量NaOH固體，恢復(fù)至原溫度后，c（CO₃^2-）均增大
②兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。