硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制硫酸的其中一步重要反應是2SO2+O2催化劑△SO3，正反應放熱。一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生該反應，各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
（1）反應開始至20分鐘，SO2的平均反應速率為 0.035mol?L-1?min-10.035mol?L-1?min-1。
（2）圖中a點，正反應速率 ＞＞逆反應速率（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）反應進行到第 5050分鐘時恰好達到平衡，結合圖象分析，能說明SO2轉化成SO3的反應在該條件下達到限度的證據(jù)是 50min后隨時間變化，二氧化硫、三氧化硫和氧氣的濃度保持不變，且不為050min后隨時間變化，二氧化硫、三氧化硫和氧氣的濃度保持不變，且不為0。
（4）下列說法錯誤的是 BB。
A．上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3
B．升高溫度，可以實現(xiàn)SO2的完全轉化
C．通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度
D．使用催化劑可以增大反應速率，提高生產效率
（5）硫酸廠產生的尾氣中含有少量SO2。雙堿法脫硫的原理示意圖如圖：
①可以循環(huán)使用的物質是 NaOHNaOH（寫化學式）。
②理論上，過程Ⅲ中消耗1mol氧氣時，過程Ⅰ中吸收SO2的物質的量是 22mol。
催化劑
△
【答案】0.035mol?L-1?min-1；＞；50；50min后隨時間變化，二氧化硫、三氧化硫和氧氣的濃度保持不變，且不為0；B；NaOH；2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/25 8:0:9組卷：35引用：1難度：0.6
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
（5）物質D在反應中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：9引用：3難度：0.7 -
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