甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。
已知：①常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示。
②見表
| 化學(xué)鍵 | H-H | H-O | O=O |
| 鍵能KJ/mol | 436 | x | 496 |
1
2
H2（g）+
1
2
H2O（l）═H2O（g）ΔH=+44kJ/mol
請回答下列問題：
（1）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-757kJ?mol-1
3
2
CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-757kJ?mol-1
。3
2
（2）H-O鍵的鍵能x為
462
462
kJ/mol。（3）甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為
510
510
kJ/mol。（4）在
低溫
低溫
（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進行。（5）某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如圖2所示。
①寫出甲池的A極電極反應(yīng)式：
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
。②若乙池實驗時污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，凈水效果不好，此時應(yīng)向污水中加入適量的
C
C
。A．H2SO4
B．BaSO4
C．Na2SO4
D．NaOH
E．CH3CH2OH
【答案】CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-757kJ?mol-1；462；510；低溫；CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；C
3
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.7
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發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：116引用：9難度：0.6 -
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（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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