對(duì)燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色、環(huán)保、減排等目的。
（1）一定條件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化劑對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫。反應(yīng)為2CO（g）+SO₂（g）

催化劑

2CO₂（g）+S（1）ΔH=-270kJ?mol^-1。
①其他條件相同、催化劑不同，SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，F(xiàn)e₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇Fe₂O₃的主要優(yōu)點(diǎn)是

Fe₂O₃作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高的SO₂轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源（或該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度高不利于平衡右移，而Fe₂O₃作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高的SO₂轉(zhuǎn)化率）

Fe₂O₃作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高的SO₂轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源（或該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度高不利于平衡右移，而Fe₂O₃作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高的SO₂轉(zhuǎn)化率）

。
②某科研小組用Fe₂O₃作催化劑，在380℃時(shí)，分別研究了[n（CO）：n（SO₂）]為1：1、3：1時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率的變化情況（圖2）。則圖2中表示n（CO）：n（SO₂）=3：1的變化曲線為

a

a

（填字母）。

（2）解決汽車尾氣問題的主要方法是研究高效催化劑促使尾氣中的一氧化碳和氮氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成無污染的氮?dú)夂投趸肌Ｔ贑o⁺的催化作用下，CO（g）還原N₂O（g）的反應(yīng)歷程和相對(duì)能量變化如圖3所示（逸出后物質(zhì)認(rèn)為狀態(tài)不發(fā)生變化，在圖中略去）。
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）ΔH=-358.6kJ?mol^-1

CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）ΔH=-358.6kJ?mol^-1

。
②該反應(yīng)的最高能壘（活化能）為

143.8kJ?mol^-1

143.8kJ?mol^-1

。
（3）汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH＜0。一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/（mol?L-1）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/（mol?L-1）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

①根據(jù)表格中數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

5000

5000

。
②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

1.88×10^-4mol?L^-1s^-1

1.88×10^-4mol?L^-1s^-1

；達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為

25%

25%

。