硫酸是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、炸藥、顏料等。工業(yè)上在生產硫酸的過程中會產生大量污染物。
Ⅰ.工業(yè)上生產硫酸：硫單質或含硫礦物O2硫的氧化物XO2硫的氧化物Y濃硫酸發(fā)煙硫酸。
II.尾氣中硫的氧化物X的吸收和綜合利用：
（1）物質X的化學式為 SO2SO2，它的大量排放會造成的環(huán)境問題是 形成酸雨形成酸雨（寫出一種）。
（2）某含硫礦物的主要成分為FeS2，以其為原料制備硫酸時，鐵元素轉化成氧化鐵，寫出發(fā)生反應的化學方程式：4FeS2+11O2 高溫 2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2 高溫 2Fe2O3+8SO2。
（3）方案II中用石灰石、空氣處理工業(yè)尾氣，將硫的氧化物X轉化為CaSO4固體的過程中 發(fā)生了發(fā)生了（填“發(fā)生了”或“未發(fā)生”）氧化還原反應。
（4）在以V2O5為催化劑將硫的氧化物X轉化成硫的氧化物Y的實際生產中，催化劑使用一段時間后，會含有V2O5、VOSO4等。從廢釩催化劑中回收V2O5的流程如圖：
①VOSO4中V元素的化合價為 +4+4價。
②若上述回收流程中，“浸取還原”時消耗的Na2SO3與“氧化”時消耗的KClO3（ClO-3轉化為Cl- ）的物質的量之比為9：4，則該廢礬催化劑中V2O5與VOSO4的物質的量之比為 3：23：2。 （廢礬催化劑中其他物質在“浸取還原”和“氧化”過程中均不參與反應）
O
2
O
2
濃硫酸
高溫
高溫
C
l
O
-
3
【答案】SO2；形成酸雨；4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；發(fā)生了；+4；3：2
高溫
【解答】
【點評】
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