用一定質(zhì)量的電石渣【主要成分為（Ca（OH）₂，還含有MgO等雜質(zhì)】為原料生產(chǎn)納米碳酸鈣。
【實(shí)驗(yàn)過程】
①在預(yù)處理過的電石渣中加入氯化銨溶液浸取。
②向浸取液中滴入氨水，將鎂元素全部轉(zhuǎn)為氫氧化鎂，過濾。
③在濾液中繼續(xù)通入氨水。
④在碳化塔中通入加了氨水的濾液和二氧化碳進(jìn)行碳化反應(yīng)，得到納米碳酸鈣粗產(chǎn)品。
【查閱資料】
①NH₄Cl溶液呈酸性，一定條件下，濃度大，酸性強(qiáng)。
②“浸取”時(shí)的主要反應(yīng)為Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃?H₂O
③“碳化”時(shí)的主要反應(yīng)為CaCl₂+2NH₃?H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O
④堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，能吸收水和二氧化碳。
【實(shí)驗(yàn)分析與處理】
（1）根據(jù)資料分析，該實(shí)驗(yàn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

NH₄Cl,NH₃?H₂O，CaCl₂

NH₄Cl,NH₃?H₂O，CaCl₂

。
（2）用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NH₄Cl溶液浸取電石渣時(shí)，Ca元素提取率和Mg元素去除率的數(shù)值如圖1所示，你認(rèn)為較適宜的NH₄Cl質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

20

20

%。

（3）碳化塔的構(gòu)造如圖2所示，CO₂從

A

A

處通入（填“A”或“B”）最佳。
（4）測得不同溫度下碳化反應(yīng)所需時(shí)間如下表（其他條件相同）：

溫度	反應(yīng)液渾濁所需時(shí)間（單位：秒）	反應(yīng)完全所需時(shí)間（單位：分鐘）
20℃	480	＞180
40℃	120	180
60℃	1	50
80℃	1	68

實(shí)際碳化反應(yīng)的溫度采用了60℃，溫度不宜過高的原因可能是

溫度過高時(shí)，NH₃?H₂O易分解

溫度過高時(shí)，NH₃?H₂O易分解

（寫出一條即可）。
（5）該實(shí)驗(yàn)核心反應(yīng)在“浸取”和“碳化”這兩步，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，寫出由Ca（OH）₂制備碳酸鈣的總反應(yīng)方程式

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

。
（6）用制得的納米碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，如圖3，D中溶液增重2.2g,回答下列問題。

①為精確測量D中溶液增重質(zhì)量，氮?dú)庑枰ㄈ?

2

2

次。
②控制分液漏斗活塞，緩緩滴入稀鹽酸的目的是

使納米碳酸鈣充分反應(yīng)，產(chǎn)生的CO₂與NaOH溶液充分接觸，充分吸收

使納米碳酸鈣充分反應(yīng)，產(chǎn)生的CO₂與NaOH溶液充分接觸，充分吸收

。
③計(jì)算需要含Ca（OH）₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%的該電石渣原料的質(zhì)量為

5

5

g。
④實(shí)驗(yàn)中若無裝置B、C、E，測得電石渣質(zhì)量

偏大

偏大

（填“偏大”或“偏?。?。