明明同學利用實驗室存放的一瓶氫氧化鈉固體配制溶液，并做酸堿中和反應實驗。
（1）實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，需要稱取氫氧化鈉5g,需要量取水 9595mL（水的密度是1.0g/mL）。量取時的操作如圖1所示，該操作對所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響是 偏小偏小（偏大、偏小、無影響）
（2）如圖2是氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖。
①反應前后沒有發(fā)生變化的離子有哪些？
②用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。根據(jù)圖請寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的離子方程式 H++OH-=H2OH++OH-=H2O。
（3）從海水中曬出的粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。為了除去雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結(jié)晶。
①加入Na2CO3溶液的目的是什么？
②這個過程中發(fā)生的復分解反應一共有幾個？
③設計實驗證明過濾后溶液中雜質(zhì)含有氫氧化鈉 取濾液少許于試管中，加入足量的BaCl2（CaCl2）溶液，靜置后向上層清液中滴加無色酚酞溶液；無色酚酞變紅，證明有氫氧化鈉取濾液少許于試管中，加入足量的BaCl2（CaCl2）溶液，靜置后向上層清液中滴加無色酚酞溶液；無色酚酞變紅，證明有氫氧化鈉。
（4）國產(chǎn)C919大型客機上使用了大量的鋁合金。工業(yè)上用電解氧化鋁得到鋁和氧氣。試計算電解10.2t氧化鋁，理論上能生成鋁的質(zhì)量是多少？
【答案】95；偏??；H++OH-=H2O；取濾液少許于試管中，加入足量的BaCl2（CaCl2）溶液，靜置后向上層清液中滴加無色酚酞溶液；無色酚酞變紅，證明有氫氧化鈉
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：1難度：0.5
相似題
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1．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
2．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產(chǎn)生活中的重要作用．
（1）物質(zhì)在水中的分散
①食鹽是重要的調(diào)味品，其主要成分氯化鈉是由構(gòu)成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分攪拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分攪拌能形成乳濁液．洗潔精洗滌油膩的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分攪拌后能形成懸濁液．除去懸濁液中難溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質(zhì)
①關于溶液的說法正確的有（填標號）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩(wěn)定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質(zhì)溶解形成溶液后會呈現(xiàn)不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．下列說法正確的是
A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度一定大于b物質(zhì)的溶解度
B．將a溶液從t2℃時降溫到t1℃時，一定有晶體析出
C．t1℃時，a、b兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
D．將t2℃時b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〗禍氐姆椒?br />（3）溶液的變化
將一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后，下列敘述正確的是
通電
（反應原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質(zhì)量增大
C．溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)不變 D．氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗操作示意圖：
①儀器a的名稱．
②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質(zhì)未經(jīng)過濾就進入濾液
⑤圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導致精鹽產(chǎn)率明顯偏低，其原因是．發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.5 -
3．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：720引用：8難度：0.5
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