以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如圖所示．
（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號） cab或cba或bcacab或cba或bca．
a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2
（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是 CO32-和OH-CO32-和OH-．
（3）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：NaCl+H2O 通電 NaClO+H2↑NaCl+H2O 通電 NaClO+H2↑．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質，其化學式是 NH3NH3．
（5）某探究活動小組將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
試回答下列有關問題：
①乙裝置中的試劑是 飽和碳酸氫鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液；
②丁裝置中稀硫酸的作用是 吸收未反應的氨氣吸收未反應的氨氣；
③實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 過濾過濾（填分離操作的名稱）．
（6）純堿在生產生活中有廣泛的應用．
①純堿可用于除灶臺油污．其原因是（結合離子方程式表述） 碳酸根離子水解顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在堿性條件下水解而被除去碳酸根離子水解顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在堿性條件下水解而被除去．
②工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品．如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是 2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-．（已知碳酸的酸性強于次氯酸）．
通電
通電
【答案】cab或cba或bca；CO32-和OH-；NaCl+H2O NaClO+H2↑；NH3；飽和碳酸氫鈉溶液；吸收未反應的氨氣；過濾；碳酸根離子水解顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在堿性條件下水解而被除去；2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：109難度：0.5
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1．2023年8月24日，日本執(zhí)意將福島核電站核污水排放大海，引起了世界各國的激烈反對，人類將銘記這沉重的一天。海水（主要陽離子為：Na+、Mg2+、Ca2+等）可為人類提供大量的工業(yè)原料，在化工生產中發(fā)揮著重要的作用。
下面是現代化氯堿工業(yè)流程及部分物質溶解度曲線：
（1）工業(yè)制備氯氣的化學反應方程式為：；
（2）制備精鹽溶液過程中會產生沉渣，沉渣的主要成分為；
（3）氯堿工業(yè)的主要產物可以直接混合制備消毒劑，且產物是“84消毒液”主要成分，該消毒劑制備的原理是：（寫化學方程式）
（4）“脫鹽”操作可獲取NaCl晶體，同時富集NaOH，請回答：
①獲取NaCl晶體的實驗流程為（填操作名稱）、趁熱過濾、冷水洗滌；
②使用冷水洗滌的目的是：；補充洗滌操作步驟：過濾完畢后，。發(fā)布：2024/10/11 18:0:1組卷：33引用：1難度：0.7 -
2．氯堿工業(yè)的裝置圖如圖，下列說法正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/373/a7b76523.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
發(fā)布：2024/7/13 8:0:9組卷：59難度：0.6 -
3．氯堿工業(yè)是化工產業(yè)的重要基石，其裝置示意圖如圖1所示。已知pH升高時，ClO-易歧化為ClO-和Cl-。
（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為。
（2）陰極生成22.4LH2（折合成標準狀況）時，有molNa+穿過交換膜向極遷移（選填“陰”或“陽”）。
（3）中Cl-采取ClO-3雜化，離子的空間構型是ClO-3形。副產物的產生有兩種可能途徑：ClO-3
①Cl-在電極上放電形成。寫出該電極反應方程式：ClO-3。
②陽離子交換膜破損導致OH-向陽極室遷移，發(fā)生2步反應最終產生：ClO-3，。
（4）測定副產物含量的方法如圖2所示。ClO-3
①加入H2O2的目的是除去水樣中殘留的Cl2和ClO-。若測定中未加入H2O2，則測得水樣中的濃度將ClO-3（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
②滴定至終點時，消耗V3mL酸性KMnO4溶液，則水樣中c（）=ClO-3mol?L-1。發(fā)布：2024/9/17 4:0:8組卷：39引用：1難度：0.7