蓄電池是一種反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應如下：NiO₂+Fe+2H₂O

放電

充電

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂。
（1）此蓄電池在充電時，電池負極應與外加電源的

負

負

極連接，電極反應式為

Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-

Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-

。
（2）以銅為電極，用此蓄電池作電源，電解以下溶液，開始階段發(fā)生反應：Cu+2H₂O═Cu（OH）₂+H₂↑的有

BCE

BCE

。
A．稀H₂SO₄  B．NaOH溶液C．Na₂SO₄溶液    D．CuSO₄溶液E．NaCl溶液
（3）假如用此蓄電池電解以下溶液（電解池兩極均為惰性電極），工作一段時間后，蓄電池內(nèi)部消耗了0.36g水。試回答下列問題：
①電解足量N（NO₃）_x溶液時某一電極析出了a g金屬N，則金屬N的相對原子質(zhì)量R的計算公式為R=

50ax

50ax

（用含a、x的代數(shù)式表示）。
②電解含有0.1mol?L^-1的CuSO₄溶液100mL，陽極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積為

0.112

0.112

L；將電解后的溶液加水稀釋至2L，溶液的pH=

2

2

。
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH₄為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池。已知該熔融鹽電池的負極的電極反應是CH₄-8e^-+4CO

2

-

3

═5CO₂+2H₂O，則正極的電極反應式為

O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2- （或2O₂+4CO₂+8e^-=4CO₃^2-）

O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2- （或2O₂+4CO₂+8e^-=4CO₃^2-）

。