氯氣有毒，管道工人用濃氨水靠近氯氣管道檢查管道是否泄漏，其反應(yīng)為3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2。
（1）某小組將干燥的氨氣和氯氣通入C裝置模擬上述反應(yīng)。所用藥品：生石灰、濃氨水、MnO2、濃鹽酸、濃硫酸、飽和食鹽水。裝置圖如圖：
①氨氣、氯氣分別經(jīng)過B、D往C通入，選擇裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別填入對應(yīng)B、D、F中：B ⅢⅢ、D ⅡⅡ、F ⅠⅠ；
②Ⅰ裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O；
③B裝置的作用是 干燥氨氣干燥氨氣；D裝置所盛試劑 濃硫酸濃硫酸；D、E裝置不能互換的原因是 得不到干燥氯氣得不到干燥氯氣；
④C中實驗現(xiàn)象 產(chǎn)生大量白煙產(chǎn)生大量白煙；C中氣流通入方向能否互換 否否（填“能”或“否”）。
（2）設(shè)計實驗鑒定C中生成的是NH4Cl 取C中固體溶于水，取少許溶液，加入酸化的AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明產(chǎn)物中含Cl-，另取C的固體或溶液，加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，若試紙變藍，則證明產(chǎn)物中含NH4+取C中固體溶于水，取少許溶液，加入酸化的AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明產(chǎn)物中含Cl-，另取C的固體或溶液，加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，若試紙變藍，則證明產(chǎn)物中含NH4+。
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【考點】氯氣的實驗室制法；氨的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】Ⅲ；Ⅱ；Ⅰ；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；干燥氨氣；濃硫酸；得不到干燥氯氣；產(chǎn)生大量白煙；否；取C中固體溶于水，取少許溶液，加入酸化的AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明產(chǎn)物中含Cl-，另取C的固體或溶液，加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，若試紙變藍，則證明產(chǎn)物中含NH4+
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.6
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1．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 18:0:1組卷：135引用：5難度：0.8 -
2．實驗室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。
請回答下列問題：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）（填寫序號）。
（2）寫出A處的化學(xué)反應(yīng)方程。
（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法是。
（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有。
（5）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖：
①NaClO2中Cl的化合價為。
②寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.6 -
3．某研究性學(xué)習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設(shè)計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．該小組設(shè)計的實驗裝置如圖：
實驗可用藥品有：a.二氧化錳 b.濃鹽酸 c.濃氨水 d.氯化銨 e.堿石灰 f.濃硫酸 g.飽和食鹽水 h.NaOH 固體 i.消石灰
請回答下列問題：
（ 1 ）實驗室制備氨氣有多種方法．通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，本實驗中裝置A 燒瓶內(nèi)的固體可選用（填上述給定藥品的序號）．
（ 2 ）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（ 3 ）裝置D中盛裝的藥品是（填序號），裝置C的作用是．
（ 4 ）通入B裝置的兩根導(dǎo)管左邊的較長、右邊的較短，其目的是．
（5）實驗中可觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．發(fā)布：2024/11/21 8:0:2組卷：7引用：2難度：0.3
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