鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：
（1）加入試劑①后獲得純凈Mg（OH）2沉淀的操作是：過濾、洗滌、干燥洗滌、干燥。
（2）寫出加入試劑②所發(fā)生的離子方程式 Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O。
（3）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，若生產(chǎn)12噸Mg單質(zhì)，同時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2體積為 1120011200m3。
（4）副產(chǎn)物Cl2和NO2在室溫下可以完全化合得到氣體A。
為了測定化合物A的分子組成，進行以下實驗：Cl2和NO2以兩種不同比例混合時，測得平均摩爾質(zhì)量為51g/mol和61g/mol,則Cl2在后一混合氣體中的體積百分?jǐn)?shù)為 60%60%；各取5L兩種混合氣體，各自充分化合后的總體積均變?yōu)?L，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 Cl2+2NO2=2NO2ClCl2+2NO2=2NO2Cl。
【考點】海水資源及其綜合利用．
【答案】洗滌、干燥；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；11200；60%；Cl2+2NO2=2NO2Cl
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：40引用：3難度：0.5
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1．Ⅰ、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如圖1：
操作A是，下列儀器中操作B必須使用的有（填字母符號）。A、錐形瓶 B、玻璃棒 C、表面皿 D、蒸發(fā)皿 E、坩堝Ⅱ、（二）乙醇鎂[（CH3CH2O）2Mg]為白色固體，難溶于乙醚和烴類，略溶于乙醇，在空氣中會水解，常用作烯烴聚合催化劑載體和制備精密陶瓷的原料。某小組同學(xué)用鎂粉（受潮會發(fā)生自燃、自爆）與乙醇在實驗室中用圖2所示裝置制備乙醇鎂：（1）干燥管中盛裝的試劑為，其作用為。（2）下列操作的合理順序為：。a、將干燥的氮氣通入裝置，連續(xù)操作數(shù)次；b、稱取鎂粉，量取無水乙醇加入反應(yīng)器內(nèi)；c、加熱回流，控制溫度在80℃，反應(yīng)1小時；d、開啟冷凝水和磁力攪拌器。（3）將溫度控制在80℃的原因是，寫出生成乙醇鎂的化學(xué)方程式。（4）請你設(shè)計實驗證明有乙醇鎂生成（簡述實驗的方法）：。發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：62引用：1難度：0.5 -
2．海水是一個巨大的資源寶庫，如圖是從海水中提取鎂的流程圖。以下說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/11/24 20:30:1組卷：65引用：2難度：0.7 -
3．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，其中的主要步驟如圖：
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/10/27 1:30:1組卷：108引用：2難度：0.8
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