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硫酸是最重要的化工產(chǎn)品之一,工業(yè)制硫酸的主要原料有硫鐵礦、硫黃、冶煉煙氣等.
(1)寫出硫鐵礦煅燒制備SO2的化學方程式
4FeS2+11O2
煅燒
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
煅燒
2Fe2O3+8SO2
.SO2氧化成SO3使用的催化劑名稱是
五氧化二釩
五氧化二釩
.最后用
98.3%的濃硫酸
98.3%的濃硫酸
來吸收三氧化硫.
(2)煅燒10噸純度90%的硫鐵礦(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)),理論上至少需要空氣的體積(標準狀況)為
2.31×107
2.31×107
L(空氣中N2、O2的體積分數(shù)分別為0.80和0.20),若SO2轉(zhuǎn)化率95%,最后可以制得98%的硫酸
14.25
14.25
噸.
(3)硫酸生產(chǎn)工藝中下列說法正確的是(選填序號字母)
ABCD
ABCD

A.為使硫鐵礦充分燃燒,需將其粉碎
B.沸騰爐出來的氣體必須凈化的主要原因是防止催化劑中毒
C.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
D.SO2進行轉(zhuǎn)化時轉(zhuǎn)化器和熱交換器合為一體
(4)硫鐵礦制硫酸會產(chǎn)生大量“三廢”,必須進行治理.處理廢氣中的SO2常用下列方法:
①氨酸法
寫出用氨水吸收SO2至過量的化學方程式
SO2+2NH3?H2O=(NH42SO3+H2O
SO2+2NH3?H2O=(NH42SO3+H2O
、
(NH42SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3
(NH42SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3
.產(chǎn)物可以再用硫酸處理,寫出反應(yīng)的離子方程式
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O
.產(chǎn)生的SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用,也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2,則SO2吸收Br2的離子方程式是
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

②石灰-石膏法
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寫出流程圖中兩個反應(yīng)的化學方程式
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
,
2CaSO3+4H2O+O2=2CaSO4?2H2O
2CaSO3+4H2O+O2=2CaSO4?2H2O

(5)目前,我國以硫鐵礦制硫酸的比例不斷下降,用硫黃或冶煉煙氣作原料的優(yōu)勢有
不產(chǎn)生廢渣和污水
不產(chǎn)生廢渣和污水
、
成本較低
成本較低
等.

【答案】4FeS2+11O2
煅燒
2Fe2O3+8SO2;五氧化二釩;98.3%的濃硫酸;2.31×107;14.25;ABCD;SO2+2NH3?H2O=(NH42SO3+H2O;(NH42SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3;H++HSO3-=SO2↑+H2O;SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O;2CaSO3+4H2O+O2=2CaSO4?2H2O;不產(chǎn)生廢渣和污水;成本較低
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:56引用:1難度:0.7
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    ①2SO2+2V2O5═2SO3+4VO2
    ②??????
    總反應(yīng):2SO2+O2
    V
    2
    O
    5
    2SO3
    下列說法錯誤的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/2 1:30:1組卷:98引用:1難度:0.7
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