現(xiàn)代社會的一切活動都離不開能量，化學反應在發(fā)生物質變化的同時伴隨有能量變化，能量、速率與限度是認識和研究化學反應的重要視角。
Ⅰ.化學能與電能之間可以相互轉化。
（1）直接提供電能的反應一般是放熱反應，下列反應能設計成原電池的是 DD
A．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應
B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應
C．灼熱的炭與 CO2 反應
D．H2 與 Cl2 燃燒反應
（2）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。圖1為電池示意圖，該電池電極表面鍍了一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答：
①電池的負極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2OH2-2e-+2OH-=2H2O。
②電池工作時 OH-向 負極負極移動（填“正極”或“負極”）。
③正極上消耗標況下 4.48L 氣體時，轉移電子的數(shù)目為 0.8NA0.8NA。
Ⅱ.在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，圖2是部分反應物隨時間的變化曲線。
①10 min時，v（SO3）=0.05mol/（L?min）0.05mol/（L?min）。
②反應達到平衡時，SO2的轉化率為 70%70%。
③下列情況能說明該反應達到化學平衡的是 CDCD。
A．v（SO3）=v（SO2）
B．混合氣體的密度保持不變
C．t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變
D．混合氣體的總物質的量不再改變
【考點】化學平衡的計算．
【答案】D；H2-2e-+2OH-=2H2O；負極；0.8NA；0.05mol/（L?min）；70%；CD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3