利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可完成中學(xué)化學(xué)中的一些實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為 分液漏斗分液漏斗。
（2）若要證明非金屬性：Cl＞S，則可在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)可生成氯氣），C中加入Na2S溶液，觀察到C中產(chǎn)生淡黃色渾濁的現(xiàn)象，即可證明，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 S2-+Cl2═S↓+2Cl-S2-+Cl2═S↓+2Cl-，若從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置還缺少尾氣處理裝置，可用 NaOHNaOH溶液吸收尾氣。
（3）現(xiàn)有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。選擇三種試劑利用如圖裝置證明酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，回答下列問題：
①A中試劑為 稀硫酸稀硫酸，B中試劑為 碳酸鈉粉末碳酸鈉粉末。
②要得出酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3的結(jié)論，則C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為 溶液變渾濁溶液變渾濁。
（4）利用如圖裝置證明SO2氣體具有漂白性。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。在裝置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末，C中加入品紅溶液。打開分液漏斗活塞，一段時(shí)間后C中觀察到的現(xiàn)象是 紅色溶液褪色紅色溶液褪色，待反應(yīng)完全后，將試管C加熱一段時(shí)間發(fā)生的現(xiàn)象是 紅色恢復(fù)紅色恢復(fù)，即可證明SO2氣體具有漂白性。
【考點(diǎn)】非金屬性強(qiáng)弱對(duì)元素性質(zhì)的影響；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．
【答案】分液漏斗；S2-+Cl2═S↓+2Cl-；NaOH；稀硫酸；碳酸鈉粉末；溶液變渾濁；紅色溶液褪色；紅色恢復(fù)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.7
相似題
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1．甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)水溶性比乙的強(qiáng)。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.8 -
2．下列事實(shí)不能說明氯的非金屬性強(qiáng)于硫的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：24引用：4難度：0.5 -
3．碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。
（1）第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是。
（2）從電負(fù)性角度分析，碳，氧和硅元素的非金屬性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?。
（3）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。
（4）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是，Ge的最高價(jià)氯化物分子式是。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有（填字母）。
A.是一種活潑的金屬元素
B.其電負(fù)性大于硫
C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
D.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
（5）溴與氯能以鍵結(jié)合形成BrCl,BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：67引用：5難度：0.5