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近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:
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(1)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑,可能的催化過程如下,將ⅱ補充完整。
ⅰ.SO2+4I-+4H+═S↓+2I2+2H2O
ⅱ.I2+2H2O+
SO2
SO2
4H+
4H+
+
SO
2
-
4
SO
2
-
4
+2I-
(2)探究ⅰ、ⅱ反應速率與SO2歧化反應速率的關(guān)系,實驗如下:
分別將18mLSO2飽和溶液加入2mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
序號 A B C D
試劑組成 0.4mol?L-1KI amol?L-1KI 0.2mol?L-1H2SO4 0.2mol?L-1KI
0.0002molI2
實驗現(xiàn)象 溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁 溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快 無明顯現(xiàn)象 溶液由棕褐色很快褪色,變?yōu)辄S色,出現(xiàn)渾濁較A快
①B是A的對比實驗,則a=
0.4
0.4
。
②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是
I-是SO2歧化反應的催化劑,H+單獨存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應速率
I-是SO2歧化反應的催化劑,H+單獨存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應速率
。
③實驗表明,SO2的歧化反應速率D>A。結(jié)合ⅰ、ⅱ反應速率解釋原因:
反應ⅱ比反應i快,D中由反應ii產(chǎn)生的氫離子使反應i加快
反應ⅱ比反應i快,D中由反應ii產(chǎn)生的氫離子使反應i加快

【答案】SO2;4H+;
SO
2
-
4
;0.4;I-是SO2歧化反應的催化劑,H+單獨存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應速率;反應ⅱ比反應i快,D中由反應ii產(chǎn)生的氫離子使反應i加快
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:19引用:2難度:0.9
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