化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻，某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl,實驗流程如圖：
回答下列問題：
（1）侯氏制堿的主要產(chǎn)品是Na2CO3，其俗名是 純堿純堿。
（2）生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NH3?H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓NH3?H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓。
（3）從如圖A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是 aefbcghaefbcgh（按氣流方向，用小寫字母表示），A中儀器M的名稱為 分液漏斗分液漏斗，B中使用霧化裝置的優(yōu)點是 使銨鹽水霧化，增大與二氧化碳的接觸面積，從而增大反應(yīng)速率，提高產(chǎn)率使銨鹽水霧化，增大與二氧化碳的接觸面積，從而增大反應(yīng)速率，提高產(chǎn)率。
（4）反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：
①灼燒NaHCO3，發(fā)生反應(yīng)為：2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O↑+CO2↑。若灼燒前后固體質(zhì)量減少1.24g,則生成的Na2CO3的質(zhì)量為 2.122.12g。
②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl（s）+NH4Cl（aq）→NaCl（aq）+NH4Cl（s）過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
（5）工業(yè)純堿中可能混有少量NaCl,同學(xué)們對工業(yè)純堿樣品展開探究。
①探究一：確定純堿樣品中是否含有NaCl
△
| 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| 取樣品加水溶解，加入過量稀鹽酸至反應(yīng)完全 | 有氣泡產(chǎn)生 | 樣品中有NaCl |
| 向上述溶液中繼續(xù)滴加適量AgNO3溶液 | 有 白色沉淀 白色沉淀 產(chǎn)生 |
b
b
（填字母）代替稀鹽酸。a.CaCl2溶液
b.稀硝酸
c.BaCl2溶液
②探究二：測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【方案1】稱取mg樣品溶解，加入過量CaCl2溶液，攪拌至反應(yīng)完全。過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為ng,則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
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【方案2】如圖所示，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。反應(yīng)結(jié)束后，根據(jù)干燥管增重計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若結(jié)果大于100%，可能的原因是
反應(yīng)生成的二氧化碳中混有HCl和水蒸氣一起被氫氧化鈉吸收，同時氫氧化鈉固體還會吸收外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣
反應(yīng)生成的二氧化碳中混有HCl和水蒸氣一起被氫氧化鈉吸收，同時氫氧化鈉固體還會吸收外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣
。
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】純堿；NH3?H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；aefbcgh；分液漏斗；使銨鹽水霧化，增大與二氧化碳的接觸面積，從而增大反應(yīng)速率，提高產(chǎn)率；2.12；冷卻結(jié)晶；白色沉淀；b；；反應(yīng)生成的二氧化碳中混有HCl和水蒸氣一起被氫氧化鈉吸收，同時氫氧化鈉固體還會吸收外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：2難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5