汽車尾氣中含有CO、NO等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。
（1）已知：
①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ?mol^-1
v_1正=k_1正?c（N₂）?c（O₂），v_1逆=k_1逆?c²（NO）
②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=-566kJ?mol^-1
v_2正=k_2正?c²（CO）?c（O₂），v_2逆=k_2逆?c²（CO₂）
則2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=

-746.5kJ?mol^-1

-746.5kJ?mol^-1

，請(qǐng)寫出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示該反應(yīng)在一定溫度下的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

k

2

正

?

k

1

逆

k

2

逆

?

k

1

正

k

2

正

?

k

1

逆

k

2

逆

?

k

1

正

。
（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬汽車尾氣CO與NO凈化過程，將CO與NO混合氣體充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），測(cè)得平衡時(shí)NO、CO的轉(zhuǎn)化率（α）與起始投料比

n

（

CO

）

n

（

NO

）

關(guān)系如圖1所示，v_正～c（CO）的關(guān)系如圖2所示。

①圖1中CO的轉(zhuǎn)化率曲線為

N

N

（填“M”或“N”），圖2中當(dāng)X點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變成相應(yīng)的點(diǎn)為

d

d

（填圖2中的字母）。
②一定溫度下，若起始投料比

n

（

CO

）

n

（

NO

）

=1、反應(yīng)開始剛性容器總壓為80kPa,研究表明：該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v_正=1.0×10^-3?p²（NO）?p²（CO）（kPa⁴?h^-1），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得該溫度下p（N₂）=10kPa,則p（CO）=

20

20

kPa,v_正=

160

160

（kPa⁴?h^-1），該溫度下2CO₂（g）+N₂（g）?2CO（g）+2NO（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

40

40

kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
③為研究溫度對(duì)CO轉(zhuǎn)化率的影響，將一定量的CO與NO置于密閉容器中，保持相同的反應(yīng)時(shí)間，CO轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖3所示，在T₁～T₂及T₄～T₅兩個(gè)溫度區(qū)間所示的CO轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)不同，其原因是

T₁～T₂區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，CO轉(zhuǎn)化率增大，T₄～T₅區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率減小

T₁～T₂區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，CO轉(zhuǎn)化率增大，T₄～T₅區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率減小

。