化學實驗室學習化學的基礎(chǔ),請根據(jù)下列裝置圖回答問題:
(1)A圖中制取CO2的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,濃硫酸的作用是干燥二氧化碳氣體干燥二氧化碳氣體.
(2)將接口a和b連接,可觀察到,僅有下面玻璃管內(nèi)濕潤的石蕊試紙變紅,上面玻璃管內(nèi)無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生.據(jù)此說明;①二氧化碳氣體密度比空氣密度大大;②二氧化碳與水反應生成顯酸酸性物質(zhì).
(3)已知:①CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2;②Ca(HCO3)2 易溶于水,能與澄清石灰水或碳酸鈉溶液反應都生成碳酸鈣沉淀,也能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體.將接口a和c連接,通入一定量的二氧化碳氣體后,將試管靜置,是固液分離,則上層溶液中可能含有的溶質(zhì)是Ca(OH)2Ca(OH)2或Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2.請你設計實驗方案加以驗證.
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量上層溶液于試管中,然后滴加 鹽酸 鹽酸 |
放出氣體 放出氣體
|
溶質(zhì)為 Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 |
【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;干燥二氧化碳氣體;大;酸;Ca(OH)2;Ca(HCO3)2;鹽酸;放出氣體;Ca(HCO3)2
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:6引用:3難度:0.1
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1.實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示,請回答以下問題。
(1)a儀器名稱
(2)實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2,發(fā)生裝置應選用發(fā)布:2024/12/8 10:30:2組卷:49引用:4難度:0.5 -
2.實驗室可用如圖裝置制取二氧化碳;已知常溫下CO2灘溶于飽和NaHCO3溶液。
(1)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式。
(2)B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是什么?
(3)利用排飽和NaHCO3溶液法可以收集較純凈的二氧化碳氣體,請將C裝置中的導管補畫完整。發(fā)布:2024/12/25 15:0:2組卷:7引用:2難度:0.6 -
3.用圖-1所示裝置制取干燥的CO2,并對CO2的部分性質(zhì)進行探究。
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
(2)①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是
②裝置C中試劑X應該選用
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
(3)收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接,緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中,采集信息形成圖像。見圖-2。
①檢驗裝置D中CO2已經(jīng)集滿的方法是
②隨著反應的進行,錐形瓶中壓強降低的原因是
③反應結(jié)束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明
(4)取2mL飽和澄清石灰水于試管中,用4mL蒸餾水稀釋,向其中緩慢通入足量CO2。測定反應體系的電導率變化如圖-3所示。(忽略反應前后溶液體積的變化)
【查閱資料】
材料一:溶液的導電能力越強,溶液的電導率越大。
材料二:單位體積溶液中某離子的個數(shù)越多,則該離子的濃度越大,溶液的導電能力越強。相同濃度的不同離子導電能力不同。
材料三:Ca( OH)2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時,能反應生成易溶于水的Ca( HCO3)2,Ca( HCO3)2在水中能完全解離出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2氣體,溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是
②反應最終電導率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是發(fā)布:2024/12/25 13:0:1組卷:780引用:3難度:0.6
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