二氧化氯（ClO2）是一種重要的氧化劑，可用于某些污染物的處理。
（1）ClO2可由圖1所示裝置制備（電極不反應(yīng)）。
①電解時陽極附近溶液的pH 減小減小（填“減小”“增大”或“不變”）。
②陰極上產(chǎn)生ClO2的機(jī)理如圖2所示（A、B均為含氯微粒，其他微粒未標(biāo)出），則B的化學(xué)式為 ClO3-ClO3-。
（2）ClO2可用于水體中Mn2+的去除?？刂破渌麠l件不變，在水體pH分別為7.1、7.6、8.3時，測得Mn2+濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖3所示。
①pH=8.3時水體中Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，ClO2轉(zhuǎn)化為ClO2-，該反應(yīng)的離子方程式為 2ClO2+Mn2++4OH-=MnO2↓+2ClO2-+2H2O2ClO2+Mn2++4OH-=MnO2↓+2ClO2-+2H2O。
②反應(yīng)相同時間，水體中Mn2+濃度隨pH增大而降低的原因是 pH增大，溶液中OH-濃度增大，導(dǎo)致ClO2氧化Mn2+的速率加快pH增大，溶液中OH-濃度增大，導(dǎo)致ClO2氧化Mn2+的速率加快。
（3）ClO2可對煙氣中NOx、SO2進(jìn)行協(xié)同脫除，涉及的部分反應(yīng)如下：
Ⅰ.ClO2+NO═NO2+ClOⅡ.ClO+NO═Cl+NO2
Ⅲ.ClO2+SO2═ClO+SO3Ⅳ.ClO+SO2═Cl+SO3
保持其他條件不變，分別在不添加NO、添加NO兩種情況下，控制模擬煙氣中n（ClO2）n（SO2）不同且反應(yīng)相同時間，測得SO2氧化率隨n（ClO2）n（SO2）變化如圖4所示。添加NO時，SO2氧化率比不添加NO時高，其原因可能是 添加NO后，ClO2通過反應(yīng)Ⅰ快速生成ClO，ClO通過反應(yīng)Ⅳ又快速將SO2氧化為SO3添加NO后，ClO2通過反應(yīng)Ⅰ快速生成ClO，ClO通過反應(yīng)Ⅳ又快速將SO2氧化為SO3。
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【答案】減?。籆lO3-；2ClO2+Mn2++4OH-=MnO2↓+2ClO2-+2H2O；pH增大，溶液中OH-濃度增大，導(dǎo)致ClO2氧化Mn2+的速率加快；添加NO后，ClO2通過反應(yīng)Ⅰ快速生成ClO，ClO通過反應(yīng)Ⅳ又快速將SO2氧化為SO3
【解答】
【點評】
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