下表是周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素.
(1)下列 ①④①④(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體.
①a、c、h ②b、g、k
③c、h、l ④d、e、f
(2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去.核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:原子核對核外電子的吸引力;形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向.
一些原子核失去核外不同電子所需的能量(kJ?mol-1)
鋰 | X | Y | |
失去第一個電子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二個電子 | 7 296 | 4 570 | 1 820 |
失去第三個電子 | 11 799 | 6 920 | 2 750 |
失去第四個電子 | 9 550 | 11 600 |
Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時再失去1個電子很困難
Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時再失去1個電子很困難
.②表中X可能為以上13種元素中的
a
a
(填寫字母)元素.用元素符號表示X和j形成的化合物的化學(xué)式 Na2O和Na2O2
Na2O和Na2O2
.③Y是周期表中
ⅢA
ⅢA
族元素.④以上13種元素中,
m
m
(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多.【答案】①④;Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時再失去1個電子很困難;a;Na2O和Na2O2;ⅢA;m
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:44引用:11難度:0.5
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1.下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/9 8:0:2組卷:9引用:2難度:0.7 -
2.元素周期律(表)是認(rèn)識元素化合物性質(zhì)的重要理論.
(1)某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn):
ⅰ.鋰、鎂和水反應(yīng)均較為微弱,鈉和水反應(yīng)較為劇烈.
ⅱ.鋰和鎂的氫氧化物均為中等強度的堿.
ⅲ.鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物,而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物.
由以上事實,可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強弱關(guān)系是
(2)鍶(38Sr)元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族.
①堿性:Sr(OH)2
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因:
(3)硒(Se)的部分信息如右圖,且知34Se、35Br位于同一周期.
①Se在元素周期表中的位置是
②H2Se的電子式是
③Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是
能證明上述非金屬性強弱關(guān)系的事實是
④某同學(xué)對SeO2(白色的揮發(fā)性固體,易溶于水)的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測,并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進(jìn)行實驗,證明了推測是正確的.
完成下表:編號 性質(zhì)推測 化學(xué)方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布:2024/12/9 8:0:2組卷:29引用:2難度:0.3 -
3.下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/9 8:0:2組卷:11引用:3難度:0.7
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