當前位置： 2022年廣東省廣州市中考化學仿真試卷（二）> 試題詳情

某化學興趣小組在實驗室里試驗物質(zhì)的導電性。

【進行實驗】分別試驗稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、飽和氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導電性，實驗裝置如圖所示，使用的電極是石墨電極。
【實驗結(jié)論】通過實驗可知，上述物質(zhì)中，蒸餾水和
乙醇
乙醇
不導電。
【分析現(xiàn)象】在試驗飽和氫氧化鈣溶液的導電性時，觀察到的現(xiàn)象為：燈泡發(fā)光，插入溶液的兩個電極附近有氣泡產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)白色渾濁。利用溫度傳感器測量溶液的溫度，反應前為25℃，反應后為29℃。
（1）燈泡發(fā)光，是因為氫氧化鈣在水中解離出
Ca²⁺、OH^-
Ca²⁺、OH^-
（填粒子符號）。
（2）插入溶液的兩個電極附近有氣泡產(chǎn)生，是因為發(fā)生了電解水的反應，對于該反應，氫氧化鈣所起的作用是增強
水的導電性
水的導電性
。
（3）甲同學認為溶液中出現(xiàn)的白色渾濁是氫氧化鈣。通電后，如果飽和氫氧化鈣溶液中析出氫氧化鈣固體，可能的原因是
在氫氧化鈣飽和溶液中，電解水導致溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)無法全部溶解，析出白色固體（或?qū)嶒為_始前溫度為24℃，結(jié)束后溫度為29℃，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度降低，析出白色固體）
在氫氧化鈣飽和溶液中，電解水導致溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)無法全部溶解，析出白色固體（或?qū)嶒為_始前溫度為24℃，結(jié)束后溫度為29℃，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度降低，析出白色固體）
（寫一點）。
【提出猜想】乙同學仔細觀察，發(fā)現(xiàn)插入溶液的兩個電極中，有一個電極附近出現(xiàn)較多的白色渾濁，于是猜想白色渾濁中有碳酸鈣。他的理由是：電解水時，與電源
正
正
極相連的電極附近產(chǎn)生的
氧氣
氧氣
與石墨電極中的碳反應生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣進一步反應生成碳酸鈣。
【實驗探究】為了驗證乙同學的猜想，該小組同學將試驗飽和氫氧化鈣溶液的導電性后得到的渾濁液體倒入密閉容器中，通過注射器注入足量稀鹽酸，利用二氧化碳傳感器測量裝置中二氧化碳的含量，測量結(jié)果如圖。

【分析圖象】請根據(jù)圖象說明白色渾濁中有碳酸鈣的理由，并寫出與該理由對應的反應的化學方程式：
向渾濁液中加入足量鹽酸，容器內(nèi)二氧化碳含量增加，鹽酸與氫氧化鈣反應不產(chǎn)生二氧化碳，所以是白色固體碳酸鈣與稀鹽酸反應后產(chǎn)生二氧化碳，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
向渾濁液中加入足量鹽酸，容器內(nèi)二氧化碳含量增加，鹽酸與氫氧化鈣反應不產(chǎn)生二氧化碳，所以是白色固體碳酸鈣與稀鹽酸反應后產(chǎn)生二氧化碳，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
。
【查閱資料】試驗稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液的導電性時發(fā)生的都是電解水的反應，試驗稀鹽酸的導電性時發(fā)生反應的化學方程式為2HCl

通電

H₂↑+
Cl₂
Cl₂
↑。
【拓展延伸】若在試驗稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液的導電性時，都使用鉑電極，都通電一段時間，反應后都恢復至室溫，溶液的pH變化為：稀鹽酸
增大
增大
，稀硫酸
減小
減小
，稀氫氧化鈉溶液
增大
增大
（此三空填“增大”“減小”或“不變”）。

【考點】實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；溶液的導電性及其原理分析；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；質(zhì)量守恒定律及其應用．

【答案】乙醇；Ca²⁺、OH^-；水的導電性；在氫氧化鈣飽和溶液中，電解水導致溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)無法全部溶解，析出白色固體（或?qū)嶒為_始前溫度為24℃，結(jié)束后溫度為29℃，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度降低，析出白色固體）；正；氧氣；向渾濁液中加入足量鹽酸，容器內(nèi)二氧化碳含量增加，鹽酸與氫氧化鈣反應不產(chǎn)生二氧化碳，所以是白色固體碳酸鈣與稀鹽酸反應后產(chǎn)生二氧化碳，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Cl₂；增大；減?。辉龃?/div>

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：136引用：3難度：0.5

相似題

1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO₃可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na⁺和

  （填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為

。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO₃？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO₃溶于水時吸收熱量，Na₂CO₃溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO₃。

反應結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是

。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO₃的實驗方案是

  （須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是

。
【性質(zhì)探究】
常溫下，取一定量的NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO₃溶于水后，少量的
HCO
-
3
能同時發(fā)生如下變化：
變化①：
HCO
-
3
+H₂O→H₂CO₃+OH^-；
變化②：
HCO
-
3
→
CO
2
-
3
+H⁺。
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H⁺和OH^-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當單位體積溶液中OH^-的數(shù)目大于H⁺的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H⁺數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO₃溶液顯

  （填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：

。
（6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是

  （填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO₂
b.從0～30s,單位體積溶液中H⁺數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：547引用：4難度：0.5
解析
2．關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法正確的是

。
A.碳酸氫鈉是由Na⁺和
HCO
-
3
構(gòu)成
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中

，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO₂，寫出試管甲中反應的化學方程式

。

（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有

和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na₂CO₃而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：

。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO₃溶于水后，少量的
HCO
-
3
能同時發(fā)生如下變化：
變化①：
HCO
-
3
+H₂O→H₂CO₃+OH^-
變化②：
HCO
-
3
→
CO
2
-
3
+H⁺
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H⁺和OH^-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當單位體積溶液中OH^-的數(shù)目大于H⁺的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H⁺數(shù)目越大，溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實驗可知NaHCO₃溶液顯堿性，結(jié)合材料一、二從微觀角度說明原因：

。
②根據(jù)本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H⁺數(shù)目不斷

（填“增大”或“減小”）。
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：87引用：2難度：0.4
解析
3．興趣小組的同學對金屬的某些性質(zhì)進行相關(guān)探究。
【實驗回顧】用圖甲所示裝置制取氫氣。

（1）鋅與稀硫酸反應?；瘜W方程式為

。
（2）可用排水法收集氫氣的原因是

。
（3）在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，判斷依據(jù)是

。
【發(fā)現(xiàn)問題】小路同學為驗證上述“判斷依據(jù)”，將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中，實驗過程中偶然將兩種金屬觸碰（如圖乙），發(fā)現(xiàn)銅片表面產(chǎn)生了氣泡。經(jīng)檢驗，產(chǎn)生的氣體仍是氫氣。
【提出問題】圖乙中哪種金屬參與了反應？該反應的原理是什么？
【進行實驗】在老師指導下，小路同學設計并進行了如下實驗：
步驟1：另取純鋅片和純銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖丙），觀察現(xiàn)象；
步驟2：用導線將純鋅片和純銅片連接，并在兩金屬片之間串聯(lián)一個電流表（如圖?。^察現(xiàn)象。
（4）步驟1觀察到的現(xiàn)象是

。
【分析解釋】圖戊為步驟2的微觀原理示意圖（提示：圖中的e^-表示電子）。
（5）氫氣是由

（填“鋅片”或“銅片”）與稀硫酸反應產(chǎn)生的。
（6）請根據(jù)圖示，從微觀角度描述在銅片表面產(chǎn)生氫氣的過程

。
【反思拓展】
（7）若按己圖進行實驗，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則石墨碳棒上

（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。
（8）若將己圖中稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流表指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則

（填“鋅片”或“石墨碳棒”）上會出現(xiàn)紅色固體。
【延伸應用】
（9）一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強的金屬首先被腐蝕。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是

（填字母）。
A．銀塊
B．銅塊
C．錫塊
D．鋅塊
發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：81引用：3難度：0.5
解析

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