研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3?H2O
電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Kal=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8	Kb=1.8×10-5

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的下列四種溶液：pH由小到大排列的順序是

A＜D＜C＜B

A＜D＜C＜B

。
A．CH₃COONa
B．Na₂CO₃
C．NaClO
D．NaHCO₃
（2）常溫下，0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是

BD

BD

（填序號(hào)）。
A．c（H⁺）
B．

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

C．c（H⁺）?c（OH^-）
D．

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

E．

c

（

H

+

）

?

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：

ClO^-+H₂O+CO₂=

HC

O

-

3

+HClO

ClO^-+H₂O+CO₂=

HC

O

-

3

+HClO

。
（4）25℃時(shí)，將amol?L^-1的醋酸溶液與bmol?L^-1氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，表示醋酸的電離平衡常數(shù)K_a=

b

×

1

0

-

7

a

-

b

b

×

1

0

-

7

a

-

b

（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LCO₂，通入100mL1mol?L^-1NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：c（OH^-）=c（H₂CO₃）+

c（H⁺）-

c

（

C

O

2

-

3

）

c（H⁺）-

c

（

C

O

2

-

3

）

。
（6）25℃，氨水的濃度為2.0mol?L^-1，溶液中的c（OH^-）=

6.0×10^-3

6.0×10^-3

mol?L^-1。將CO₂通入該氨水中，當(dāng)溶液中c（OH^-）降至1.0×10^-7mol?L^-1時(shí)，溶液中c（

HCO

-

3

）

＞

＞

c（

CO

2

-

3

）。（填“＞”或“＜”或“=”）
（7）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式

N₂

H

2

+

6

+H₂O?N₂H₅?H₂O+H⁺

N₂

H

2

+

6

+H₂O?N₂H₅?H₂O+H⁺

。
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是

AC

AC

（填序號(hào)）。
A．c（Cl^-）＞c（N₂

H

2

+

6

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅?H₂O]⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．2c（N₂

H

2

+

6

）+c（[N₂H₅?H₂O]⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（N₂

H

2

+

6

）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（8）常溫下，要將ZnSO₄溶液中的Zn²⁺沉淀完全（Zn²⁺的濃度小于10^-5mol?L^-1），應(yīng)控制溶液的pH大于

8

8

。（已知25℃時(shí)，K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17）