在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法中正確的是（　?。?br />

組別 c（一元酸） c（NaOH）混合溶液的pH

甲 c（HY）=0.1mol?L^-1 0.1mol?L^-1 pH=7

乙 c（HZ）=0.1 mol?L^-1 0.1mol?L^-1 pH=9

A．乙組混合液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Z^-）＞c（H⁺）

B．乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）為1×10^-5mol?L^-1

C．相同體積時(shí)，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液中c（H⁺）濃度相同

D．相同體積時(shí)，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液分別與足量的鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率和總量均不同

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：65引用：5難度：0.7

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1．常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分別滴加0.1mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H⁺）的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc（H⁺）_水]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（　?。?br />

A．HX、HY均為弱酸且HX＞HY

B．P點(diǎn)溶液中c（Na⁺ ）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，溶液pH都變小

D．常溫下，HY的電離常數(shù)K_a=

（

）

發(fā)布：2024/12/15 2:30:7組卷：70引用：4難度：0.6

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液滿(mǎn)足：2c（Mg²⁺）+c（

）＜c（Cl^-）

B．b點(diǎn)溶液滿(mǎn)足：c（

）＞c（Cl^-）＞c（Mg²⁺）＞c（OH^-）

C．c點(diǎn)溶液中通入NH₃的量在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4mL

D．d點(diǎn)溶液中無(wú)Mg（OH）₂沉淀產(chǎn)生

發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：21引用：2難度：0.5

A．食鹽溶液中除去SO₄^2- 最合適的試劑是Ba（NO₃）₂

B．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

C．25℃時(shí)，用醋酸溶液中和等濃度NaOH溶液至pH=7，V_CH3COOH＜V_NaOH

D．AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K_sp（AgX）=[Ag⁺]?[X^-]，故K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：0引用：1難度：0.7

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