中國傳統(tǒng)繪畫顏料迄今已有七千多年的歷史。古代藝術(shù)作品色彩艷麗，璀璨奪目，與所使用礦物顏料有很大關(guān)系。回答下列問題：
（1）石青，又名藍礦石，化學(xué)式為Cu3（CO3）2（OH）2，基態(tài)Cu2+核外電子的空間運動狀態(tài)有 1414種。原子軌道中電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用+12和-12表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)，則Cu2+中電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為 +12和-12+12和-12。CO2-3中C原子的雜化方式為 sp2sp2。
（2）亞鐵氰化鉀，化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]，呈黃色結(jié)晶性粉末。[Fe（CN）6]4-中配體CN-的配位原子是 CC（填元素符號），[Fe（CN）6]4-中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為 1：11：1。
（3）宣德時期青花瓷使用的顏料“蘇勃泥青”是從一種鈷礦[主要成分為（FeCo）x AsS]中提取出來的。無水CoCl2的熔點是735℃，沸點1049℃，CoCl2屬于 離子離子晶體；砷酸根離子（AsO3-4）的空間構(gòu)型為 四面體形四面體形。
（4）ZnS可用于制白色顏料等。ZnS的晶胞如圖所示。
①圖中S2-的坐標有（0，0，0）、（0，12，12），與（0，0，0）距離最近的S2-還有 （12，0，12）、（12，12，0）（12，0，12）、（12，12，0）（填坐標）。
②Zn2+占據(jù) 四面體四面體（填“八面體”或“四面體”）空隙，空隙利用率為 5050%。
③ZnS的密度為 4×97（a×10-10）3NA4×97（a×10-10）3NAg?cm-3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。
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【考點】晶胞的計算．
【答案】14；+和-；sp2；C；1：1；離子；四面體形；（，0，）、（，，0）；四面體；50；
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：3難度：0.3
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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