當(dāng)前位置：
試題詳情
如圖為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：
（1）②③④三種元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是 KOH＞NaOH＞Mg（OH）2KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化學(xué)式）．
（2）10種元素中，原子半徑最小的是 ①①（填序號）．
（3）元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+H2O=H++Cl-+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（4）元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2ONaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；
（5）元素⑩的原子序數(shù)為 2626，其單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H23Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H2；
（6）單質(zhì)⑨易溶于⑥與⑧形成的化合物中，所得溶液顏色為 紫紫色．
高溫
高溫
【答案】KOH＞NaOH＞Mg（OH）2；①；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；26；3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；紫
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：51引用：2難度：0.5
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3