榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．工業(yè)上對其進行綜合利用的流程如圖所示：
（1）SiO2的用途廣泛，試寫出其中的一種重要用途制造光導(dǎo)纖維制造光導(dǎo)纖維
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還含有的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+、Al3+Fe2+、Fe3+、Al3+
（3）步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，鼓入空氣并充分攪拌的目的是使其中的Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3使其中的Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④的離子方程式是AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是使用二氧化碳可以避免鹽酸過量使氫氧化鋁溶解，同時二氧化碳容易制備價格便宜使用二氧化碳可以避免鹽酸過量使氫氧化鋁溶解，同時二氧化碳容易制備價格便宜
（5）試設(shè)計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象）取礦石少許，加稀硫酸充分反應(yīng)后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO取礦石少許，加稀硫酸充分反應(yīng)后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO．
【答案】制造光導(dǎo)纖維；Fe2+、Fe3+、Al3+；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；使其中的Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3；AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；使用二氧化碳可以避免鹽酸過量使氫氧化鋁溶解，同時二氧化碳容易制備價格便宜；取礦石少許，加稀硫酸充分反應(yīng)后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1