硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有廣泛的用途。請根據(jù)所學內(nèi)容填空。
（1）蔗糖中加入濃硫酸后，蔗糖變黑且體積膨脹，同時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。該變化過程中體現(xiàn)了濃硫酸的 脫水性、強氧化性脫水性、強氧化性，產(chǎn)生氣體的化學方程式為 C+2H2SO4（濃）Δ
CO2↑+2SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）Δ
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（2）氨催化氧化生成NO是工業(yè)制硝酸的反應之一，寫出該反應的化學方程式 4NH3+5O2催化劑 Δ
4NO+6H2O4NH3+5O2催化劑 Δ
4NO+6H2O。
（3）某研究性學習小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。
①盛放濃硫酸的儀器名稱是 分液漏斗分液漏斗。
②銅與濃硫酸反應制備SO2的化學方程式是 Cu+2H2SO4（濃）Δ
CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃）Δ
CuSO4+SO2↑+2H2O。
③利用此裝置探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 把褪色后的品紅溶液加熱，溶液恢復紅色把褪色后的品紅溶液加熱，溶液恢復紅色。
④SO2通入KMnO4溶液中，現(xiàn)象是 紅色逐漸變淺直至完全褪色紅色逐漸變淺直至完全褪色，說明SO2具有 還原性還原性性。
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催化劑 |
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催化劑 |
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【答案】脫水性、強氧化性；C+2H2SO4（濃）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；4NH3+5O2
4NO+6H2O；分液漏斗；Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O；把褪色后的品紅溶液加熱，溶液恢復紅色；紅色逐漸變淺直至完全褪色；還原性
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催化劑 |
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：2難度：0.7
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1．若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a～d均為浸有相應試液的棉花）所示的探究實驗，下列分析正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/25 3:30:1組卷：312引用：15難度：0.7 -
2．同學們探究不同金屬和濃硫酸的反應，向三等份濃硫酸中分別加入相同大小的不同金屬片，加熱，用生成氣體進行下表實驗并記錄實驗現(xiàn)象。
注：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4（CuS為黑色固體），H2S可燃。實驗操作 實驗現(xiàn)象 銅片 鋅片 鋁片 點燃 不燃燒 燃燒 燃燒 通入KMnO4酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入CuSO4溶液 無明顯變化 無明顯變化 出現(xiàn)黑色沉淀 通入品紅溶液 褪色 褪色 不褪色
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/8 9:0:1組卷：133引用：6難度：0.7 -
3．若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a～d均為浸有相應試液的棉花）所示的探究實驗，下列分析正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/11 5:30:2組卷：99引用：1難度：0.7
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