氮是一種重要的元素，含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領域的研究熱點?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol
2N₂（g）+2O₂（g）?4NO（g）ΔH=+360kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）ΔH=-571.6kJ/mol
試寫出表示氨氣的燃燒熱的熱化學方程式：

NH₃（g）+

3

4

O₂（g）?

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂O（l） ΔH=+382.5kJ/mol

NH₃（g）+

3

4

O₂（g）?

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂O（l） ΔH=+382.5kJ/mol

。
（2）已知：合成尿素CO（NH₂）₂的反應為2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（1）+CO（NH₂）₂（s）ΔH=-134kJ/mol。向恒容密閉容器中按物質的量之比4：1充入NH₃和CO₂，使反應進行，保持溫度不變，測得CO₂的轉化率隨時間的變化情況如圖所示。

①若用CO₂的濃度變化表示反應速率，則A點的逆反應速率B點的正反應速率

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）。
②下列敘述中不能說明該反成達到平衡狀態(tài)的是

C

C

（填選項字母）。
A．體系壓強不再變化
B．氣體平均摩爾質量不再變化
C．NH₃的消耗速率和CO₂的消耗速率之比為2：1
D．固體質量不再發(fā)生變化
③工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應速率，又能提高原料利用率的措施有

D

D

（填選項字母）。
A．升高溫度
B．充入氮氣
C．將尿素及時分離出去
D．增大反應體系的壓強
（3）傳統(tǒng)的尿素生產，以二氧化碳和氨在高溫、高壓下，合成、轉化得到，工藝耗能較高，且產率較低。最近我國科學家發(fā)現(xiàn)TiO₂納米片負載的Pd-Cu合金納米顆粒電催化劑可以將水溶液中的CO₂和N₂直接轉化為尿素（反應機理如圖所示，*表示催化劑活性中心原子）。

根據以上反應機理，*CO₂→*COOH的過程中，斷裂的是

極性鍵

極性鍵

（填“極性鍵”或“非極性鍵”，下同），形成的是

極性鍵

極性鍵

。與傳統(tǒng)生產工藝相比，這種新方法的優(yōu)點是

原料廉價，來源廣泛或耗能較少等

原料廉價，來源廣泛或耗能較少等

（答出一點即可）。
（4）氨催化氧化時會發(fā)生下列兩個競爭反應Ⅰ、Ⅱ。
反應Ⅰ：4NH₃（g）+5O₂（g）

P

t

/

R

u

高溫

4NO（g）+6H₂O（g）；
反應Ⅱ：4NH₃（g）+3O₂（g）

C

u

2

/

T

i

O

2

高溫

2N₂（g）+6H₂O（g）。
為分析某催化劑對該反成的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH₃和2molO₂，測得有關物質的量關系如圖：

該催化劑在高溫時選擇反應

Ⅰ

Ⅰ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。