Ⅰ．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度和混合液的pH如表所示：

實驗編號	HA的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸？

a=7時，HA是強(qiáng)酸；a＞7時，HA是弱酸

a=7時，HA是強(qiáng)酸；a＞7時，HA是弱酸

。
（2）乙組混合溶液中離子濃度c（A^-）和c（Na⁺）的大小關(guān)系是

C

C

。
A．前者大   B．后者大     C．二者相等   D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na⁺）-c（A^-）=

10^-4-10^-10

10^-4-10^-10

mol/L。
Ⅱ．某二元酸（分子式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-
回答下列問題：
（5）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是

AC

AC

。
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol/L      B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol/L
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）       D．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
（6）若已知在0.1mol/L的NaHB溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，則0.1mol/L的H₂B溶液中C（H⁺）

＜

＜

0.11mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）。
Ⅲ（7）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=

4

4

，此酸的電離平衡常數(shù)K=

1×10^-7

1×10^-7

，由HA電離出的H⁺的濃度約為水電離出的H⁺的濃度的

10⁶

10⁶

倍。
（8）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。
①向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

A^-+H⁺?HA

A^-+H⁺?HA

。
②現(xiàn)將0.04mol?L^-1HA溶液和0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
a、若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na⁺）

＞

＞

 c（CN^- ）（填“＜”、“=”或“＞”）。
b、若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。