Na2SO3是一種重要的試劑,利用工業(yè)廢堿液(主要成分Na2CO3)吸收煙氣中的SO2并可獲得無水Na2SO3。
(1)吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式 2SO2+CO2-3+H2O=2HSO-3+CO22SO2+CO2-3+H2O=2HSO-3+CO2,H2SO3的電離常數(shù)Ka1>>H2CO3的電離常數(shù)K′a1(填“<”或“>”)。
(2)向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液,測得溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖。
①由此可知NaHSO3溶液呈 酸性酸性(填“酸性”或“堿性”)。
②寫出HSO-3在水中存在的兩個平衡:ⅰHSO-3+H2O?H2SO3+OH-HSO-3+H2O?H2SO3+OH-、ⅱHSO-3?SO2-3+H+HSO-3?SO2-3+H+。這兩個平衡程度的大小關(guān)系是:ⅰ<<ⅱ。(填“<”或“>”)
(3)為了進(jìn)一步探究Na2SO3性質(zhì),兩個同學(xué)分別做了如下實驗,其中甲同學(xué)設(shè)計圖1裝置(鹽橋中為KCl),閉合開關(guān)后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
①通過驗證新產(chǎn)物也可以幫助確認(rèn)正、負(fù)兩極,驗證電源正極生成物的實驗操作方法是 取左側(cè)燒杯中的溶液少許于試管中,滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則左側(cè)燒杯為正極,右側(cè)燒杯為負(fù)極取左側(cè)燒杯中的溶液少許于試管中,滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則左側(cè)燒杯為正極,右側(cè)燒杯為負(fù)極。
②閉合開關(guān)后鹽橋中的K+移向 左左(填“左”或“右”)側(cè)的燒杯。
③負(fù)極的電極反應(yīng) SO2-3-2e-+2OH-=SO2-4+H2OSO2-3-2e-+2OH-=SO2-4+H2O。
④乙同學(xué)按圖2操作,并沒有出現(xiàn)預(yù)期的現(xiàn)象,而是溶液很快呈紅色。大約30mm后紅色變?yōu)槌壬?小時后變?yōu)辄S綠色。
因此,乙認(rèn)為剛開始一段時間并不涉及氧化還原反應(yīng)。
查閱資料:溶液中Fe3+、SO2-3、OH-三種微粒會形成一種組成為的“配合物”并存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:HOFeO+4SO2?HOFeO+5SO2O2Fe2++SO2-4
請從反應(yīng)速率和平衡的角度解釋原因 在氧氣作用下,橙色的配合物HOFeOSO2被轉(zhuǎn)化成Fe2+和SO2-4,HOFeOSO2的濃度減小,使得平衡正向移動,所以溶液中Fe2+的濃度逐漸增大,使得溶液變?yōu)辄S綠色。在氧氣作用下,橙色的配合物HOFeOSO2被轉(zhuǎn)化成Fe2+和SO2-4,HOFeOSO2的濃度減小,使得平衡正向移動,所以溶液中Fe2+的濃度逐漸增大,使得溶液變?yōu)辄S綠色。。
CO
2
-
3
HSO
-
3
CO
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3
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3
HSO
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HSO
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3
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SO
2
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3
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3
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2
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4
SO
2
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3
SO
2
-
4
SO
2
-
3
+
4
S
+
5
S
O
2
SO
2
-
4
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【考點】原電池與電解池的綜合;鹽類水解的應(yīng)用.
【答案】2SO2++H2O=2+CO2;>;酸性;+H2O?H2SO3+OH-;?+H+;<;取左側(cè)燒杯中的溶液少許于試管中,滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則左側(cè)燒杯為正極,右側(cè)燒杯為負(fù)極;左;-2e-+2OH-=+H2O;在氧氣作用下,橙色的配合物HOFeOSO2被轉(zhuǎn)化成Fe2+和,HOFeOSO2的濃度減小,使得平衡正向移動,所以溶液中Fe2+的濃度逐漸增大,使得溶液變?yōu)辄S綠色。
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2
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3
HSO
-
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2
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4
SO
2
-
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:23引用:1難度:0.5
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