工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．下圖表示反應(yīng)中能量的變化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g） 的活化能為510kJ/mol510kJ/mol，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+91kJ/mol+91kJ/mol．
（2）圖中曲線bb（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；使用催化劑使反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的反應(yīng)熱不變不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知：CH3OH（g）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ?mol-1，又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，請(qǐng)寫(xiě)出32g CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（g）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/molCH3OH（g）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．
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【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．
【答案】510kJ/mol；+91kJ/mol；b；不變；CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：3難度：0.5
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1．已知：
則乙苯催化脫氫制苯乙烯：化學(xué)鍵 C-H C-C C=C H-H 鍵能/kJ?mol￣1 412 348 612 436 
的反應(yīng)熱為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：19引用：2難度：0.9 -
2．德國(guó)化學(xué)家哈伯（F.Haber）從1902年開(kāi)始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂?。工業(yè)合成氨為解決世界的糧食問(wèn)題做出了重要貢獻(xiàn)，其原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1。若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ?mol-1，N-H的鍵能為390.8kJ?mol-1，則N≡N的鍵能約為
kJ?mol-1。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：0引用：3難度：0.7 -
3．氫氣是一種清潔能源，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）ΔH=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol
計(jì)算斷裂1mol N≡N鍵需要能量kJ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵（填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同．
（2）氫氣是工業(yè)合成氨的原料氣，而氨氣可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）ΔH=+180.8kJ/mol,寫(xiě)出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式．
（3）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2
和O2為原料制取過(guò)氧化氫的新工藝．原理如圖2所示．請(qǐng)寫(xiě)出甲電極的電極反應(yīng)式．
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：8引用：3難度：0.1
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