天然氣的綜合利用是實現社會可持續(xù)發(fā)展的需要。
（1）由甲烷催化制取氫氣的原理如下：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g） ΔH=+260kJ?mol-1
①對于該反應，一定能提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是 升高溫度升高溫度。
②空速代表單位時間內通過催化劑的原料量。在一定溫度下，不同催化劑作用下，甲烷的轉化率與空速的關系如圖1，隨空速增大甲烷轉化率減小的可能原因是 單位時間內，空速越大則單位時間內氣體與催化劑接觸時間短（或沒有充分反應），CH4轉化率低單位時間內，空速越大則單位時間內氣體與催化劑接觸時間短（或沒有充分反應），CH4轉化率低。
（2）甲烷通過電解法制備有機物的原理如圖2：
①M為電源的 正正極。
②寫出CH4生成C2H4的電極反應式：2CH4+2O2--4e-=C2H4+2H2O2CH4+2O2--4e-=C2H4+2H2O。
③若生成C2H4和C2H6各1mol,則理論上需要CO2的物質的量為 3mol3mol。
【考點】電解原理．
【答案】升高溫度；單位時間內，空速越大則單位時間內氣體與催化劑接觸時間短（或沒有充分反應），CH4轉化率低；正；2CH4+2O2--4e-=C2H4+2H2O；3mol
【解答】
【點評】
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