在兩組質(zhì)量均為2.0g、顆粒大小不同的大理石中分別加入足量的鹽酸（假設雜質(zhì)不與酸反應），用數(shù)字檢測儀測得產(chǎn)生的二氧化碳體積隨時間的變化線如圖所示。甲曲線表示粉末狀大理石與10%的鹽酸反應過程，乙曲線表示塊狀大理石與10%的鹽酸反應過程。已知：①該條件下，二氧化碳密度為1.98g/L；
②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③一般來說，其他條件相同，增大反應物濃度，化學反應速率加快。
（1）根據(jù)圖中信息，反應速率快的是 甲甲（選填“甲”或“乙”）。
（2）求大理石中碳酸鈣的百分含量。（寫出計算過程）
（3）再取上述塊狀大理石2.0g,請畫出其與足量6%的鹽酸反應的大致曲線。
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】甲
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.5
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1．按如圖進行實驗，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據(jù)下列要求，回答問題：
（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍色、渾濁，則氣體A是，黑色粉末為。
（2）若第（1）問中：乙裝置的物質(zhì)增重3.6g,丙裝置中的物質(zhì)增重4.4g,則至少需通入g氣體。發(fā)布：2024/12/20 5:0:2組卷：135引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖所示實驗：將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結果如下表所示：
（1）表中第10分鐘時，x=時間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 。
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
（3）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測量結果（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．某化學自主學習小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取15g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應。有關數(shù)據(jù)如表所示（樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應且不溶于水）：
（1）完全反應時生成氣體的質(zhì)量為反應前 反應后 實驗數(shù)據(jù) 石灰石樣品的質(zhì)量 加入稀鹽酸的質(zhì)量 剩余物質(zhì)的質(zhì)量 15g 100g 110.6g g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：66引用：3難度：0.5
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